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化學在綠色發展、循環發展、低碳發展及推進生態文明建設中正發揮著積極作用，一卜列做法與可持續發展宗旨相違背的是

A．加大清潔能源的開發利用，提高資源的利用率

B．推廣碳捕集和儲存技術，逐步實現二氧化碳零排放

C．加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產，滿足消費需求

D．對工業廢水、生活污水凈化處理，減少污染物的排放

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．如圖的實驗裝置可用于實驗室中制取乙炔．請回答下列問題：
（1）圖中，A管的作用是調節水面高度以控制反應的發生和停止，制取乙炔的化學方程式為：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．
（2）將制得的乙炔通入酸性KMnO4溶液中可觀察到的現象是KMnO4溶液褪色，這是由于乙炔發生了氧化反應．
（3）將制得的乙炔通入足量的溴的四氯化碳溶液中，發生反應的化學方程式：C2H2+2Br2=CHBr2CHBr2．
（4）為了安全，乙炔氣體在點燃前應檢查乙炔的純度，乙炔燃燒時的現象是：火焰明亮并伴有濃烈的黑煙．

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在溫度相同、容積均為2L的3個恒容密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫，測得反應達到平衡時的有關數據如下，下列說法正確的是

(已知N2(g）＋3H2(g）=2NH3(g） △H=-92． 4kJ·mol－1）

容器

甲

乙

丙

反應物投入量

1mol N2、3mol H2

2mol N2、6mol H2

2mol NH3

NH3的濃度( mol·L－1）

c1

c2

c3

反應的能量變化

放出Q1kJ

放出Q2kJ

吸收Q3kJ

體系壓強(Pa）

p1

p2

p3

反應物轉化率

α1

α2

α3

A．2p1＝2p3＜p2 B．α2＋α3＜1

C．達到平衡時乙容器中NH3的體積分數最大 D．Q3+Q1>92.4

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上學期月考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗“操作和現象”與“結論”對應關系正確的是

操作和現象

結論

A

用玻璃棒蘸取某溶液做焰色反應，可看到黃色火焰

溶液中一定有Na+

B

向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，

冷卻后再加入新制Cu(0H)2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成

淀粉沒有水解成葡萄糖

C

向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃

產生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紅色褪去

使溶液褪色的氣體一定是乙烯

D

向某溶液中加稀鹽酸無現象，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀

該溶液中一定含有SO42-

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上學期月考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列裝置或操作能達到實驗目的的是

A．用裝置甲制取氯氣B．用乙裝置除去氯氣中的HCl氣體

C．用丙裝置萃取溴水中的溴單質D．用丁裝置分離乙酸與乙醇

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關化學用語表示正確的是

A．甲酸甲酯的結構簡式：CH2O

B．Na＋的結構示意圖：

C．質子數為53、中子數為78的碘原子：13153I

D．CO2的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．如圖是苯和溴的取代反應的實驗裝置圖，其中A為具有支管的試管改制成的反應容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量的鐵屑粉．填寫下列空白：
（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內就發生反應．寫出A中發生反應的化學方程式（有機物寫結構簡式）C6H6+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr
（2）試管C中苯的作用是吸收Br2蒸氣、苯蒸氣．反應開始后，觀察E試管，看到的現象是E管中出現淺黃色沉淀
（3）反應2min～3min后，在B中的氫氧化鈉溶液里可觀察到的現象是底層出現油狀液體
（4）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有F（填字母）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某研究性學習小組的同學用下圖裝置研究二氧化硫催化氧化的過程（加熱裝置已省略），并制取少量三氧化硫晶體，D處盛放V2O5作為催化劑，E處為冰水浴．

（1）實驗前，必須進行的操作是（填操作名稱，不必寫具體過程）檢查裝置的氣密性．
（2）D中發生的化學反應方程式為2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3．
（3）C裝置中盛放的液體藥品是濃硫酸；裝置C的三個作用是：
①干燥二氧化硫和氧氣   ②使二氧化硫和氧氣混合均勻③通過觀察控制氣體比例和氣流速度
（4）裝置E的作用是使SO3凝結成固體與SO2分離；裝置F中溶液逐漸褪色，則該反應的離子方程式是5SO2+2H2O+2MnO4-=5SO42-+2Mn2++4H+．
（5）若裝置按A→B→C→D→E→G→F連接順序進行實驗，且裝置G中有40mL 2.5mol•L-1 NaOH溶液，反應后增重4.8g，則裝置G中發生總反應的化學方程式是3SO2+4NaOH═Na2SO3+2NaHSO3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．硅孔雀石的主要成分為CuCO3•Cu（OH）2和CuSiO3•2H2O，還含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質．以硅孔雀石為原料制取硫酸銅的工藝流程如下：

部分氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表
氫氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
開始沉淀的pH3.31.56.54.2
完全沉淀的pH5.23.79.76.7
請回答下列問題：
（1）濾渣B的主要成分是Fe（OH）3、Al（OH）3（用化學式表示）；判斷本實驗能否調節溶液pH使雜質完全除去而不損失Cu2+，并簡述理由否，鋁離子全部沉淀時銅離子有沉淀
（2）用離子方程式表示加入綠色氧化劑A的作用2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
（3）可向濾液A中加入bd（填字母）調節PH以除去雜質
a．氨水   b．氧化銅  c．氫氧化鈉  d．氫氧化銅
（4）從濾液B中提取膽礬的操作包括蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、用乙醇洗滌、用濾紙吸干等
（5）測定產品純度和膽礬中結晶水數目
①沉淀法測定產品純度
取一定質量的樣品溶于蒸餾水，加入足量的BaCl2溶液和稀硝酸，過濾、洗滌、干燥、稱重，實驗結果發現測得的產品純度偏高，可能的原因是acd填字母）
a．產品失去部分結晶水                 b．產品中混有CuCl2•2H2O
c．產品中混有Al2（SO4）3•12H2O        d．產品中混有Na2SO4
②差量法測得結晶水數目
取ag樣品盛裝在干燥的坩鍋里，灼燒至結晶水全部失去，稱得無水硫酸銅的質量b g，則膽礬（CuSO4•nH2O）中n值的表達式為$\frac{80（a-b）}{9b}$．

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