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3．下列物質間的轉化通過一步化學反應不能實現的是（　　）

A．

Al₂O₃→NaAlO₂

B．

Fe→FeCl₃

C．

Na₂O→Na₂CO₃

D．

SiO₂→H₂SiO₃

分析 A、Al₂O₃與氫氧化鈉反應生成NaAlO₂；
B、Fe與Cl₂化合生成FeCl₃；
C、氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉；
D、二氧化硅不溶于水，也不與水反應；

解答解：A、Al₂O₃與氫氧化鈉反應生成NaAlO₂，方程式為：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，能通過一步化學反應實現，故A正確；
B、Fe與Cl₂化合2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃，能通過一步化學反應實現，故B正確；
C、氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，反應的方程式為：Na₂O+CO₂=Na₂CO₃，能通過一步化學反應實現，故C正確；
D、SiO₂→H₂SiO₃因為二氧化硅難溶于水且與水不反應，不能一步實現，故D錯誤；
故選D．

點評本題考查了常見物質間的轉化，考查了鐵、硅、鋁、鈉及其化合物的化學性質，明確物質間的轉化關系是解題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．海帶中富含碘元素，“海帶中碘的檢驗”實驗，操作步驟如下：
①取3g左右干海帶，除去表面雜質，剪碎，用酒精潤濕，放在坩堝中灼燒成灰，冷卻；
②將海帶灰轉移到小燒杯中加蒸餾水，攪拌，煮沸2～3分鐘，使可溶物質溶解，過濾；
③向濾液中滴入幾滴硫酸，再加入約1ml新制氯水，觀察現象；
④取少量上述所得溶液，滴加幾滴淀粉溶液，觀察現象；
⑤向③中剩余的濾液中加入3ml CCl₄，振蕩靜置，觀察現象；
⑥將⑤中混合液轉移到儀器A中，加入NaOH溶液，振蕩、靜置，將下層液體放入指定容器．
（1）哪些現象可說明海帶中含有碘？④中觀察到變藍
（2）操作⑤的名稱是萃取，現象是溶液分層、下層為紫色
（3）操作⑥的目的是除去過量氯氣，所用儀器A的名稱是分液漏斗．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質互為同分異構體的是（　　）

	A．	1-丁烯和2-甲基-1-丁烯		B．	己烷和環己烷
	C．	尿素CO（NH₂）₂和氰酸銨（NH₄CNO）		D．	乙苯和丙苯

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．設N_A表示阿伏加德羅常數的數值，其近似值為6.02×10²³．按要求完成下列填空：
（1）標準狀況下11.2L N₂O₄和1.5molNO所含有的原子數相等．
（2）在32.5g某三價金屬的氯化物中含0.6mol Cl^-，該金屬元素的相對原子質量為56．
（3）100mL 某Al₂（SO₄）₃溶液中，n（Al³⁺）=0.4g，則其中c（SO₄^2-）=0.225mol/L．
（4）配置500mL 0.2mol/L硫酸銅溶液，需要的膽礬（CuSO₄•5H₂O）的質量是：25.0．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．類比是研究物質性質的常用方法之一，可預測許多物質的性質．但類比是相對的，不能違背客觀實際．下列各說法中正確的是（　　）

	A．	O₂與Cu反應生成CuO，S與Cu反應生成CuS
	B．	CaC₂能水解：CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑，則Al₄C₃也能水解：Al₄C₃+12H₂O═4Al（OH）₃+3CH₄↑
	C．	根據化合價Fe₃O₄可表示為FeO•Fe₂O₃，則Pb₃O₄也表示為PbO•Pb₂O₃
	D．	SO₂通入BaCl₂溶液不產生沉淀，則SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液不產生沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列用來表示物質變化的反應式中，錯誤的是（　　）

	A．	NH₄HCO₃溶液與過量KOH溶液反應的離子方程式：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-═NH₃•H₂O+CO₃^2-+H₂O
	B．	向Ba（OH）₂溶液中滴入少量KHSO₄溶液的離子方程式：SO₄^2-+H⁺+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O
	C．	明礬水解的離子方程式：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺
	D．	K³⁷ClO₃與濃鹽酸（HCl）在加熱時生成氯氣的化學方程式：K³⁷ClO₃+6HCl═K³⁷Cl+3Cl₂↑+3H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某混合物A含有Al₂（SO₄）₃、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實現如圖所示的物質之間的變化：（因Al₂O₃和Fe₂O₃不溶于水，Al₂（SO₄）₃溶于水，所以通過加水能夠把它們分開）

據此回答下列問題：
（1）I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是過濾．
（2）根據上述框圖反應關系，寫出下列物質的化學式．沉淀固體BAl₂O₃；沉淀DFe₂O₃；．
（3）寫出①、②、③、④四個反應化學方程式
①Al₂O₃+2NaOH+3H₂O=2Na[Al（OH）₄]；②Al₂（SO₄）₃+6NH₃．H₂O=3（NH₄）₂SO₄+2Al（OH）₃↓；③Na[Al（OH）₄]+HCl=NaCl+H₂O+Al（OH）₃↓；④2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O．
（4）如果把步驟③中適量的鹽酸改為過量的二氧化碳則反應的離子方程式AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．二氧化氯（ClO₂，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，答下列問題：
（1）工業上可用KC1O₃與Na₂SO₃在H₂SO₄存在下制得ClO₂，該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為2：1．
（2）實驗室用NH₄Cl、鹽酸、NaClO₂（亞氯酸鈉）為原料，通過圖1過程制備ClO₂：

①電解時發生反應的化學方程式為NH₄Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 3H₂↑+NCl₃．
②除去ClO₂中的NH₃可選用的試劑是c（填標號）．
a．水b．堿石灰 c．濃硫酸 d．飽和食鹽水
（3）用圖2裝置可以測定混合氣中ClO₂的含量：
Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入 3mL 稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水．使液面沒過玻璃液封管的管口；
Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：
Ⅴ．用0.1000mol•L^-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液．在此過程中：
①錐形瓶內ClO₂與碘化鉀反應的離子方程式為2ClO₂+10I^-+8H⁺=2Cl^-+5I₂+4H₂O．
②滴定至終點的現象是溶液由藍色變為無色，且半分鐘內溶液顏色不再改變．
③測得混合氣中ClO₂的質量為0.02700 g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，請回答下列問題：
（1）一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO和H₂合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）．下列情形不能說明該反應已達到平衡狀態的是C（填序號）
A．每消耗1mol CO的同時生成2molH₂
B．混合氣體的平均摩爾質量不再變化
C．生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等
D．容器的總壓強不再發生變化
（2）CO的平衡轉化率（α）與溫度、壓強的關系如圖1所示，B、C兩點的平衡常數K（B）＞K（C）（填“＞”、“=”或“＜”），你判斷的理由是由圖可知，隨著溫度的升高CO的轉化率降低，該反應為放熱反應，放熱反應的平衡常數隨溫度升高而減小，要在提高CO平衡轉化率的同時加快反應速率，可采取的措施是增大壓強或增大H₂的濃度（任寫一條）．
（3）向等物質的量濃度Na₂S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量．其中H₂S、HS^-、S^2-的分布分數（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數）與滴加鹽酸體積的關系如圖2所示（忽略滴加過程H₂S氣體的逸出）．試分析：
①B曲線代表HS^-的分布分數變化；滴加過程中，溶液中一定成立：c（Na⁺）=c（Na⁺）=3[c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）]．（用溶液中的相關微粒濃度表示）
②若M點溶液pH約為7，則H₂S第一步的電離平衡常數K_a=1×10^-7．

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