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8．下列用來表示物質變化的反應式中，錯誤的是（　　）
A．NH4HCO3溶液與過量KOH溶液反應的離子方程式：NH4++HCO3-+2OH-═NH3•H2O+CO32-+H2O
B．向Ba（OH）2溶液中滴入少量KHSO4溶液的離子方程式：SO42-+H++Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C．明礬水解的離子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
D．K37ClO3與濃鹽酸（HCl）在加熱時生成氯氣的化學方程式：K37ClO3+6HCl═K37Cl+3Cl2↑+3H2O

分析 A．二者反應生成碳酸鉀和一水合氨、水；
B．硫酸氫鉀少量反應生成硫酸鋇、氫氧化鉀和水；
C．鋁離子水解生成氫氧化鋁和氫離子，為可逆反應，用可逆號；
D．K37ClO3中氯元素全部轉化為氯氣中的氯，氯化鉀中氯離子來自鹽酸；

解答 解：A．NH4HCO3溶液與過量KOH溶液反應的離子方程式：NH4++HCO3-+2OH-═NH3•H2O+CO32-+H2O，故A正確；
B．向Ba（OH）2溶液中滴入少量KHSO4溶液的離子方程式：SO42-+H++Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O，故B正確；
C．明礬水解的離子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故C正確；
D．K37ClO3中氯元素全部轉化為氯氣中的氯，氯化鉀中氯離子來自鹽酸，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查離子反應方程式的正誤判斷，明確發生的化學反應及離子反應的書寫方法即可解答，注意反應物用量對反應的影響，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．學生甲和學生乙完成了下列實驗，其中實驗現象完全相同的是（　　）
選項學生甲學生乙
A向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸向鹽酸中逐滴加入NaHCO3溶液
B向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液向NaOH溶液中滴加入AlCl3溶液
C向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再通入Cl2向FeCl2溶液中通入Cl2，再滴加KSCN溶液
D向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水向Al2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．除去硬脂酸鈉溶液中的甘油方法是：往溶液中加入飽和食鹽水，分液
B．向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃產生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紅色褪去，證明生成的氣體全部是乙烯
C．潤洗酸式滴定管時應從滴定管上口加入3～5mL所要盛裝的酸溶液，傾斜著轉動滴定管，使液體潤濕其內壁，再從下口倒出，重復2～3次
D．取5mL0.1mol•L-1KI溶液，滴加0.1mol•L-1FeCl3溶液5～6滴，繼續加入2mLCCl4，充分振蕩后靜置，取上層溶液加KSCN溶液，無明顯現象

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．上海要建成資源節約和生態保護型省份．下列措施或說法不符合這一理念的是（　　）
A．推廣“綠色自由”計劃，吸收空氣中的CO2并利用廉價能源合成汽油
B．做好空氣質量預報工作，以便污染程度高時進行有效防護
C．工業廢水的“再生”處理，用于道路保潔．城市噴泉和洗車等
D．利用風能．生物能發電，強制實施火力發電用煤的脫硫處理

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質間的轉化通過一步化學反應不能實現的是（　　）
A．Al2O3→NaAlO2B．Fe→FeCl3C．Na2O→Na2CO3D．SiO2→H2SiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列反應中氯元素被氧化的是  （　　）
A．5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3B．2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
C．MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑D．2KClO3=2KCl+3O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．碳及其化合物在生活、化工領域發揮著重要的作用．試回答下列問題：

（1）二甲醚（CH30CH3）是無色氣體，可作為一種新型能源．工業上可用CO2和H2反應合成
二甲醚：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O （g）△H0已知：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ．mol-1
CH3OCH3（g）+H2O（g）?2CH3OH（g）△H2=+23.4kJ．mol-1
①△H=-130.8kJ．mol-1
②下列能判斷恒溫恒容條件下合成二甲醚的反應已達到平衡的依據為bc（填字母）．
a．氣體密度不變
b．壓強不變
c．氣體平均相對分子質量不變
d．反應前n（C02）=2mol，n（H2）=6mol，一段時間后測得容器中的比值不變
③上述合成二甲醚的反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的平衡轉化率如圖1所示．T1溫度下，將6mol CO2和12mol H2充人2L的恒容密閉容器中，5min后反應達到平衡狀態，則0～5min內的平均反應速率v（CH30CH3）=0.18 mol/（L•min）；A、B、C三點對應平衡常數KA、KB．KC之間的大小關系為KA=KC＞KB．
（2）有科學家提出由CO2制取C的太陽能工藝如圖2所示，若重整系統發生的反應中$\frac{n（FeO）}{n（C{O}_{2}）}$=4，則重整系統中發生反應的化學方程式為4FeO+CO2$\frac{\underline{\;700K\;}}{\;}$C+2Fe2O3
（3）以CO2為原料利用電解法可制取乙烯，其裝置如圖3所示．電極a為電源的負極（填“正極”或“負極”），生成乙烯的電極反應式為2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O．
（4）常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液．反應NH4++HCO3-+H2O-NH3•H2O+H2CO3的平衡常數K=1.25×10-3．（已知常溫下NH3•H2O的電離平衡常數Kb=2×l0-5，H2C03的電離平衡常數K1=4×l0-7）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列分子結構中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（　　）
A．氯化硫（S2Cl2 ）B．次氯酸C．二氟化氙D．三氟化硼

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．能正確表示下列反應的離子方程式的是（　　）
A．溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
B．Cl2與石灰水反應：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
C．四氧化三鐵與稀硝酸反應：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
D．向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

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