Question

11．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示，這四種元素的元素的原子最外層電子數(shù)之和為20．則下列說法不正確的是（　　）

	X		Y
W				Z

• A． 最高價氧化物的水化物的酸性：X＜Z
• B． 原子半徑大�。篩＜W
• C． 工業(yè)上用電解熔融的W與Z所形成的化合物來制取W
• D． W和Y形成的化合物可與Z的氫化物的水溶液發(fā)生反應(yīng)

Answer 1

分析 W、X、Y、Z均為短周期主族元素，由位置關(guān)系可知，X、Y處于第二周期，W、Z處于第三周期，設(shè)W原子最外層電子數(shù)為a，則X、Y、Z最外層電子數(shù)依次為a+1、a+3、a+4，四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為20，則：a+a+1+a+3+a+4=20，解得a=3，則W為Al元素，故X為C元素、Y為O元素、W為Cl元素，據(jù)此解答．

解答 解：W、X、Y、Z均為短周期主族元素，由位置關(guān)系可知，X、Y處于第二周期，W、Z處于第三周期，設(shè)W原子最外層電子數(shù)為a，則X、Y、Z最外層電子數(shù)依次為a+1、a+3、a+4，四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為20，則：a+a+1+a+3+a+4=20，解得a=3，則W為Al元素，故X為C元素、Y為O元素、W為Cl元素．
A．X、Z最高價氧化物的水化物分別為碳酸、高氯酸，碳酸酸性比高氯酸弱，故A正確；
B．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，故原子半徑：Y＜W，故B正確；
C．W與Z所形成的化合物為AlCl₃，為共價化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，不能用于冶煉鋁，故C錯誤；
D．W和Y形成的化合物為氧化鋁，Z的氫化物的水溶液為鹽酸，可與氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，根據(jù)位置判斷元素所處的周期是推斷關(guān)鍵，注意掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)與元素周期律．