Question

9．對水煤氣的轉化反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），下列敘述正確的是（　　）

• A． 一定條件下，混合氣體的平均相對分子質量不再改變，表明已達平衡狀態
• B． 一定條件下，H₂O的生成速率與CO的生成速率相等，表明已達到平衡狀態
• C． 增加水蒸氣濃度可提高CO的轉化率
• D． 增加CO的濃度可提高CO的轉化率

Answer 1

分析 該反應是反應前后氣體體積不變的可逆反應，當正逆反應速率相等，各組分濃度不變時，反應達到平衡狀態，增大一種反應物濃度，另一種反應物轉化率增大，本身轉化率減小，據此分析．

解答 解：A、混合氣體的平均相對分子質量=$\frac{混合氣體的質量總和}{混合氣體的物質的量總和}$，混合氣體的質量和物質的量不變，所以平均相對分子質量始終不變，故A錯誤；
B、H₂O的生成速率與CO的生成速率相等，只能夠說明反應速率之比等于化學計量數之比，不能說明正逆反應速率相等，故B錯誤；
C、增大水蒸氣的濃度，平衡正向移動，CO轉化率增大，故C正確；
D、增大CO濃度，CO的轉化率減小，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學平衡狀態的判斷、轉化率判斷，題目難度不大，注意根據正逆反應速率相等和各組分濃度不變判斷平衡狀態．