Question

“化學是以實驗為基礎的科學”．在實驗中感知化學知識是學好化學的關鍵．請針對以下實驗回答問題：
【實驗一】室溫下，將a g Ba（OH）₂?8H₂O粉末和a/2g NH₄Cl粉末置于錐形瓶中，并將錐形瓶置于滴有幾滴水的玻璃片上，迅速攪拌，然后用帶有玻璃導管的單孔橡膠塞塞緊瓶口，如圖1所示．
（1）該實驗的現象是

 

．
（2）若將錐形瓶內物質加熱產生的氣體通入AlCl₃溶液中，可觀察到有白色沉淀生成，反應的離子方程式是

 

；分離出純凈的白色沉淀的主要操作有

 

．
【實驗二】如圖2所示，將適量的蔗糖放入小燒杯中，滴入幾滴水，攪拌均勻．然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌．反應放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹．
（1）蔗糖逐漸變黑，體現了濃硫酸的

 

性．
（2）濕潤的品紅試紙產生的現象是

 

，產生該現象的物質是

 

，產生這一物質的化學方程式是

 

，其中濃硫酸的作用是

 

．
（3）蘸有氫氧化鈉溶液的棉花的作用是

 

，發生反應的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：探究吸熱反應和放熱反應,濃硫酸的性質實驗

專題：實驗設計題

分析：實驗一（1）氯化銨銨鹽和強堿氫氧化鋇的反應生成氨氣、水及氯化鋇，該反應過程中吸熱熱量，據此解答反應現象；
（2）將錐形瓶內物質加熱產生的氣體為氨氣，氨氣與氯化鋁溶液反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，據此寫出反應的離子方程式；氫氧化鋁難溶于水，據此判斷分離出氫氧化鋁的存在方法；
實驗二（1）根據濃硫酸的三大特性進行解答；
（2）根據濃硫酸具有強氧化性，發生反應C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O生成產物進行解答；
（3）二氧化硫有毒，不能直接排放到大氣中，所以用氫氧化鈉溶液吸收．

解答： 解：實驗一（1）氯化銨銨鹽和強堿氫氧化鋇的反應為：Ba（OH）₂?8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+10H₂O+2NH₃↑，該反應是吸熱反應，溫度降低能讓水結冰，玻璃片與錐形瓶粘在一起，導致燒杯和玻璃片粘在一起，同時生成的氨氣具有刺激性氣味，
故答案為：錐形瓶壁變涼，玻璃片與錐形瓶粘在一起，有刺激性氣味氣體放出；
（2）若將錐形瓶內物質加熱產生的氣體通入AlCl₃溶液中，氨氣與鋁離子反應生成氫氧化鋁沉淀，反應的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，所以察到有白色沉淀生成，可以通過過濾、洗滌和干燥等操作方法分離出白色沉淀氫氧化鋁，
故答案為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；過濾、洗滌、干燥；
實驗二（1）蔗糖逐漸變黑，蔗糖中的HO元素被濃硫酸脫出，體現了濃硫酸的脫水性，故答案為：脫水；
（2）濃硫酸具有強氧化性，能夠與碳在加熱條件下反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應的化學方程式為：C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅褪色，濃硫酸在反應中作強氧化劑，
故答案為：濕潤的品紅試紙褪色；SO₂；C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；強氧化劑；
（3）碳與濃硫酸反應生成的有毒的二氧化硫氣體，所以需要用蘸有氫氧化鈉溶液的棉花吸收SO₂，防止污染空氣；二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，
故答案為：吸收SO₂，防止污染空氣；SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．

點評：本題考查了探究吸熱反應的方法、濃硫酸的性質，題目難度中等，注意掌握探究吸熱反應、放熱反應的方法，明確濃硫酸的三大特性：吸水性、脫水性、強氧化性，試題有利于培養學生靈活應用所學知識的能力．