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在KBr和KI混合溶液中，通入足量的氯氣，反應后蒸干溶液、灼燒，殘留物是（　　）
A、KCl
B、KCl和KBr
C、KCl和KI
D、KCl、Br2和I2
考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用
專題：鹵族元素
分析：通入足量的氯氣，與KBr、KI反應生成KCl、I2、Br2，將溶液蒸干灼燒，結合I2易升華，Br2揮發(fā)來解答．
解答： 解：通入足量的氯氣，與KBr、KI反應生成KCl、I2、Br2，將溶液蒸干灼燒，因I2易升華，Br2揮發(fā)，則最后剩余固體為KCl，
故選A．
點評：本題考查氯氣的化學性質及鹵素單質之間的置換反應，為高頻考點，把握氯氣足量及發(fā)生的反應為解答的關鍵，注意碘、溴單質的性質，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、在273K，101KPa的條件下，某氣體的體積2.24×10-2m3，該氣體的物質的量約為1mol
B、1mol某氣體的體積為22.4L，該氣體所處的狀況必定為標準狀況
C、1mol某氣體的體積為22.4L，該氣體的壓強一定為101KPa
D、固態(tài)二氧化碳又叫干冰，含二氧化碳1mol的干冰在標準狀況下的體積必定小于22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16mol CO2和3.6g H2O，則下列說法正確的是（　　）
A、混合氣體中一定有乙烷
B、混合氣體中一定是甲烷和乙烯
C、混合氣體中可能有丙烯
D、混合氣體中一定沒有乙炔

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科目：高中化學 來源： 題型：

測定某種氣體分子式的兩個方法是：
（1）取20mL該氣體，施以電火花使之完全分解為40mL氣體（體積是在同溫、同壓下測定的．下同）．通入20mL O2，施以電火花，生成的H2O被吸收后，氣體體積為15mL，又經脫O2后，剩余氣體體積為10mL（N2）．請給出該氣體的分子式
 

（2）把該氣體的水溶液（濃）加到體積為V的Cl2中，劇烈反應，并冷卻原溫度后，把原先盛Cl2的容器倒置于水中，水即進入容器，殘余氣體體積為
1
3
V．請解釋原因并給出必要的反應方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）用18mol/L的濃硫酸配制100mL1mol/L硫酸
①量取濃硫酸的體積為
 
mL，稀釋濃硫酸的操作是：
 
；
②若實驗儀器有：A.100mL量筒  B．托盤天平 C．玻璃棒 D.50mL容量瓶 E.10mL量筒 F．膠頭滴管  G.50mL燒杯 H.100mL容量瓶
實驗中應選擇的儀器有（填入編號，下同）
 
．
③定容時，若俯視液面，則所配溶液濃度
 
（填“偏高”、“偏低”、或“無影響”）．
若不小心加水超過了容量瓶刻度線，應
 
．
A．用膠頭滴管將多余溶液吸出    B．加熱容量瓶使水揮發(fā)   C．重新配制
（2）在配制一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液過程中，下列操作不正確的是：
 
．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時，把稱好的固體藥品用適量水溶解后立即轉入容量瓶中，加蒸餾水定容
D．定容時，用玻璃棒引流加入蒸餾水到接近刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

“化學是以實驗為基礎的科學”．在實驗中感知化學知識是學好化學的關鍵．請針對以下實驗回答問題：
【實驗一】室溫下，將a g Ba（OH）2?8H2O粉末和a/2g NH4Cl粉末置于錐形瓶中，并將錐形瓶置于滴有幾滴水的玻璃片上，迅速攪拌，然后用帶有玻璃導管的單孔橡膠塞塞緊瓶口，如圖1所示．
（1）該實驗的現(xiàn)象是
 
．
（2）若將錐形瓶內物質加熱產生的氣體通入AlCl3溶液中，可觀察到有白色沉淀生成，反應的離子方程式是
 
；分離出純凈的白色沉淀的主要操作有
 
．
【實驗二】如圖2所示，將適量的蔗糖放入小燒杯中，滴入幾滴水，攪拌均勻．然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌．反應放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹．
（1）蔗糖逐漸變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的
 
性．
（2）濕潤的品紅試紙產生的現(xiàn)象是
 
，產生該現(xiàn)象的物質是
 
，產生這一物質的化學方程式是
 
，其中濃硫酸的作用是
 
．
（3）蘸有氫氧化鈉溶液的棉花的作用是
 
，發(fā)生反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面敘述正確的是（　　）
A、碘易升華，所以要保存在鐵蓋旋緊的試劑瓶中
B、液溴應保存在棕色磨口玻璃塞的試劑瓶中，并加少量水進行水封
C、漂白粉可置露在空氣中保存
D、碘易溶于酒精，所以用酒精可以從碘水中萃取碘

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有可逆反應：A（g）+B（g）?3C（g），下圖甲、乙、丙分別表示在不同的條件下生成物C在反應混合物中的百分含量（C%）和反應時間（t）的關系圖．

（1）若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑的情況，則
 
曲線表示無催化劑時的情況，因為
 
；
（2）若乙圖中兩條曲線分別表示200℃和100℃時的情況，則該可逆反應的正反應是
 
熱反應，因為
 
；
（3）若丙圖兩條曲線分別表示不同壓強下的情況，則
 
曲線表示壓強較大的情況，因為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某科研小組欲測定一種溶液中某微量的IO3-的濃度，采用“化學放大”的方法．取1L 含IO3-的該溶液和足量的KI溶液混合，加入一定量的H2SO4，使IO3-均轉化為I2．用CCl4萃取I2（萃取率為100%），然后再用肼的水溶液將I2反萃取至水相（N2H4+2I2=4I-+N2+4H+），再用過量的Br2氧化，除去剩余的Br2后加入過量的KI，加H2SO4酸化，此時被Br2氧化后所得的IO3-又與I-結合生成I2．用淀粉做指示劑，用Na2S2O3標準溶液（c=0.100mol?L-1）滴定，消耗Na2S2O3 20.06mL．試計算原溶液中IO3-的濃度．

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