Question

已知7g C與14g O₂完全反應后，生成21g CO和CO₂混合氣體．在相同狀態下，混合氣體中CO和CO₂的體積之比為

 

，體積分別為

 

．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：由質量守恒定律，可知碳與氧氣完全反應，根據n=

m

M

計算C、O₂的物質的量，根據C原子、O原子守恒列方程計算CO和CO₂的物質的量，進而計算二者體積之比，根據V=nV_m計算CO和CO₂的體積．

解答： 解：7g C與14g O₂完全反應后，生成21g CO和CO₂混合氣體，由質量守恒定律，可知碳與氧氣完全反應，
7g C的物質的量為

7g

14g/mol

=0.5mol、14gO₂的物質的量為

14g

32g/mol

=0.4375mol，
假設CO和CO₂的物質的量分別為xmol、ymol，則：

x+y=0.5 x+2y=0.4375×2

解得x=0.125 y=0.375
故V（CO）：V（CO₂）=0.125mol：0.375mol=1：3，
故V（CO）=0.125mol×22.4L/mol=2.8L，
V（CO₂）=0.375mol×22.4L/mol=8.4L，
故答案為：1：3；V（CO）=2.8L，V（CO₂）=8.4L．

點評：本題考查混合物計算，難度不大，注意利用原子守恒解答，側重對基礎知識的鞏固．