Question

14．向100mLFeCl₃ 溶液中通入標準狀況下的H₂S氣體3.36L，設 H₂S全部被吸收后，再加入過量的鐵粉，待反應停止后，測得溶液中含有0.6mol金屬陽離子，則原FeCl₃溶液的物質的量濃度為（　　）

• A． 5.0 m o l/L
• B． 4.0 m o l/L
• C． 4.5 m o l/L
• D． 3.0 m o l/L

Answer 1

分析 氯化鐵與硫化氫發生反應：2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺，與Fe發生反應：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，由于Fe過量，生成的鹽酸再和鐵反應生成氯化亞鐵，最終溶液為FeCl₂溶液，最終溶液中0.6mol金屬離子為Fe²⁺，根據氯離子守恒計算n（FeCl₃），進而計算其物質的量濃度．

解答 解：氯化鐵與硫化氫發生反應：2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺，與Fe發生反應：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，由于Fe過量，生成的鹽酸再和鐵反應生成氯化亞鐵，最終溶液為FeCl₂溶液，最終溶液中0.6mol金屬離子為Fe²⁺，
根據氯離子守恒：3n（FeCl₃）=2n（FeCl₂），即n（FeCl₃）=$\frac{2}{3}$n（FeCl₂）=0.6mol×$\frac{2}{3}$=0.4mol，
故原溶液中c（FeCl₃）=$\frac{0.4mol}{0.1L}$=4mol/L，
故選B．

點評 本題考查混合物有關計算，明確發生的反應是解題關鍵，利用守恒法解答，避免方程式的繁瑣，側重考查學生分析計算能力，難度中等．