Question

關于0.2mol?L^-1的NaOH溶液，下列說法不正確的是（　　）

• A、100 mL該溶液中含0.8 g NaOH
• B、200 mL該溶液與100 mL 0.2 mol?L^-1的硫酸溶液反應形成中性溶液
• C、100 mL該溶液中約含0.02×6.02×10²³個Na⁺
• D、配制含1 L水的該溶液，需NaOH的質量為8 g

Answer 1

考點：物質的量濃度

專題：物質的量濃度和溶解度專題

分析：A．根據n=cV計算NaOH物質的量，再根據m=nM計算其質量；
B．根據n=cV計算NaOH、硫酸的物質的量，結合方程式2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O判斷；
C．根據n=cV計算Na⁺物質的量，再根據N=nN_A計算；
D.1L 0.2mol/L的NaOH溶液需要NaOH為8g，溶液體積為1L，不是溶劑水的體積．

解答： 解：A．NaOH物質的量=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，其質量=0.02mol×40g/mol=0.8g，故A正確；
B．NaOH物質的量=0.2L×0.2mol/L=0.04mol，硫酸的物質的量=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，由方程式2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，可知二者恰好反應，所得溶液為硫酸鈉溶液，溶液呈中性，故B正確；
C．Na⁺物質的量=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，約含0.02mol×6.02×10²³mol^-1個Na⁺，故C正確；
D.1L 0.2mol/L的NaOH溶液需要NaOH為8g，溶液體積為1L，不是溶劑水的體積，故D錯誤，
故選D．

點評：本題考查物質的量濃度，比較基礎，注意對概念的理解與公式的靈活應用．