Question

足量的MnO₂與33.3mL 12mol/L濃鹽酸反應，同0.1mol MnO₂與足量的濃鹽酸反應產(chǎn)生的氯氣兩者相比（　　）

• A、前者多
• B、后者多
• C、一樣多
• D、無法確定

Answer 1

考點：化學方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：假設(shè)足量的MnO₂與33.3mL 12mol/L濃鹽酸反應時HCl完全反應，根據(jù)方程式可知消耗MnO₂為0.0333L×12mol/L×

1

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=0.1mol，而二氧化錳只與濃鹽酸反應，隨反應進行濃鹽酸變稀，二氧化錳不與稀鹽酸反應，故參加反應二氧化錳小于0.1mol，而二氧化錳與足量的濃鹽酸反應時，二氧化錳可以完全反應，據(jù)此判斷．

解答： 解：假設(shè)足量的MnO₂與33.3mL 12mol/L濃鹽酸反應時HCl完全反應，根據(jù) MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+H₂O，可知消耗MnO₂為0.0333L×12mol/L×

1

4

=0.1mol，而二氧化錳只與濃鹽酸反應，隨反應進行濃鹽酸變稀，二氧化錳不與稀鹽酸反應，故參加反應二氧化錳小于0.1mol，而0.1mol MnO₂與足量的濃鹽酸足量的濃鹽酸反應時，0.1mol MnO₂可以完全反應，故前者生成氯氣小于后者生成的氯氣，故選B．

點評：本題考查氯氣的實驗室制備，難度不大，注意二氧化錳只與濃鹽酸反應，與稀鹽酸不反應．