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15.下列各化合物中,屬于同系物的是(填入編號)BE,屬于同分異構體的是(填入編號)AF.

分析 同系物是指結構相似,組成上相差CH2原子團的物質互稱同系物;同分異構體是分子式相同,結構不同的物質互為同分異構體,結合對應物質的結構解答該題.

解答 解:A.丁醛和丁酮分子式相同結構不同,屬于同分異構體;
B.官能團相同,組成相差CH2,屬于同系物;
C.表示的是苯酚和苯甲醇,是本題類物質;不屬于同系物、同分異構體;
D.官能團類型相同,數目不同,屬于不同類醇,不是同系物,同分異構體;
E.官能團相同是二元酸,分子組成相差CH2,是同系物;
F.戊烯和環戊烷分子式相同,結構不同,屬于同分異構體;
G.葡萄糖、麥芽糖分子式以及結構不同,不是同系物、同分異構體;
H.淀粉、纖維素為高分子化合物,分子式、結構不同,不是同系物、同分異構體,
綜上所述:屬于同系物的是BE;屬于同分異構體的是:AF.
故答案為:BE;AF.

點評 本題考查了同系物、同分異構體的概念分析判斷,為高頻考點,側重于學生的分析能力的考查,結合物質組成和結構分析物質的類別,注意把握相關概念的理解,難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

5.工業上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3,為檢驗FeSO4高溫分解的產物,并進行有關探究實驗,回答下列問題:
實驗一:高溫分解FeSO4,利用如圖1所示的實驗裝置進行實驗.

已知:①SO2熔點為-72℃,沸點為-10℃②SO3熔點為-16.8℃,沸點為44.8℃
(1)連接裝置,檢驗氣密性良好,放入藥品,通入一段時間N2然后加熱,通入N2的目的是排除裝置中的空氣
(2)隔絕空氣加熱至650℃,看到B中有白色沉淀,D試管中有無色液體,硬質玻璃管中的固體變為紅棕色,同時有兩種無色氣體生成,寫出該反應的化學方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3
(3)反應完畢后,停止加熱冷卻后,取硬質玻璃管中固體,加鹽酸,反應的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,將反應后所得溶液滴入D試管中,溶液變為淺綠色,該反應的離子方程式是2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
(4)有人認為該實驗裝置存在一定的缺陷,再增加一個裝置即可彌補該缺陷,請指出添加的儀器位置及藥品在最后加一個盛堿石灰的干燥管或NaOH溶液.
實驗二 探究高溫分解 FeSO4生成的氣體
(5)用如圖2所示裝置設計實驗,驗證高溫分解FeSO4生成的氣態物質
①按氣流方向連接各儀器,用字母表示接口的連接順序:c-a-b-f-g-d
②試劑X的名稱是品紅溶液
③充分反應后,利用裝置 III中圓底燒瓶內混合物測定已分解的FeSO4 的質量,向圓底燒瓶中逐漸滴入氯化鋇溶液,直到沉淀完全;然后過濾混合物,在過濾器上將沉淀洗凈后,烘干并冷卻至室溫,稱重.若最終得到沉淀的質量為Wg,則已分解的FeSO4的質量$\frac{304W}{233}$g.

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

6.下列物質屬于非電解質的是(  )
A.氨水B.SO2C.Cl2D.酒精

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

3.請正確書寫①--③的離子反應方程式,④⑤的化學反應方程式
①銅與硝酸銀溶液反應Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
②碳酸氫鈉溶液與稀硝酸反應HCO3-+H+=CO2↑+H2O
③稀鹽酸與三氧化二鐵反應Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
④CO32-+2H+=CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
⑤Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

10.25℃時,NaOH和Na2CO3兩溶液的pH均為12.兩溶液中,由水電離出的c(H+)分別是10-12mol/、10-2mol/.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列不能用勒夏特列原理解釋的是(  )
①盛滿二氧化氮的燒瓶浸入熱水中顏色變深                             ②新制的氯水在光照條件下顏色變淺
③在H2、I2和HI組成的平衡體系中,加壓,混合氣體顏色變深  ④可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣
⑤高錳酸鉀溶液加水稀釋后顏色變淺                                       ⑥加催化劑有利于氨氧化反應
⑦500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應                              ⑧收集氯氣用排飽和食鹽水的方法.
A.②③⑤⑥B.③⑤⑥⑧C.③⑤⑥⑦D.④⑥⑦⑧

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.已知一定溫度壓強下,N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),△H=-92kJ/mol,在同溫下向某定容密閉容器甲中通入1.0molN2和3.0molH2,反應完成時放出熱量Q1kJ,向另一體積相同的定容密閉容器乙中通入1.5molN2和3.0molH2,相同條件下反應完成時放出熱量為Q2kJ,則下列關系正確的是(  )
A.2Q2=Q1=92.4B.Q2<Q1<92.4C.Q1=Q2=92.4D.Q1<Q2<92.4

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.T1℃時,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的A氣體和B氣體,發生如下反應:A(g)+2B(g)?C(g)
反應過程中測定的部分數據見表:下列說法正確的是(  )
反應時間/minn(A)/moln(B)/mol
01.001.20
100.50 
30 0.20
A.前10min內反應的平均速率為v(C)=0.050mol•L-1•min-1
B.保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.50molA氣體和0.60molB氣體,到達平衡時,n(C)<0.25mol
C.若密閉容器體積不變,其他條件不變,在達到平衡后持續縮小容器體積,則平衡一直會正向移動
D.溫度為T2℃時(T1>T2),上述反應平衡常數為20,則正反應為放熱反應

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

18.煤燃燒排放的煙氣中(主要含SO2、CO2)的SO2形成酸雨、污染大氣,對煙氣進行脫硫,回答下列問題:

(1)采用Ca(ClO)2煙氣脫硫可得到較好的效果.已知下列反應:
SO2(g)+2OH- (aq)═SO32- (aq)+H2O(l)△H1
ClO- (aq)+SO32- (aq)═SO42- (aq)+Cl- (aq)△H2
CaSO4(s)═Ca2+(aq)+SO42-(aq)△H3
則反應SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO- (aq)+2OH- (aq)═CaSO4(s)+H2O(l)+Cl- (aq)的△H=△H1+△H2-△H3
(2)采用氨水煙氣脫硫,最終可得到氮肥.將相同物質的量的SO2與NH3溶于水所得溶液中c(H+)-c(OH-)=BD (填字母編號).
A.c(SO32-)-c(H2SO3)              B.c(SO32-)+c(NH3•H2O)-c(H2SO3
C.c(HSO3-)+c(SO32-)-c(NH4+)     D.c(HSO3-)+2c(SO32-)-c(NH4+
(3)煙氣在較高溫度經如圖1方法脫除SO2,并制得H2SO4
①在陰極放電的物質是O2
②在陽極生成SO3的電極反應式是2SO42--4e-=2SO3↑+O2↑.
③已知室溫下,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10.將脫除SO2后制得的H2SO4配成pH=4 的H2SO4溶液,與pH=9的 Ba(OH)2 溶液混合,若所得混合溶液的 pH=7,則 Ba(OH)2 溶液與 H2SO4 溶液的體積比為10:1.欲使溶液中c(SO42-)=2.0×10-4mol•L-1,則應保持溶液中 c(Ba2+)=5.5×10-7mol•L-1
(4)一定條件下,用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化劑,利用如下反應回收燃煤煙氣中的硫.反應為:2CO(g)+SO2(g)?催化劑2CO2(g)+S(l)△H=-270KJ•mol-1其他條件相同、催化劑不同時,SO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖2,不考慮催化劑的價格因素,選擇c為該反應的催化劑較為合理(選填序號).
a.Cr2O3         b.NiO         c.Fe2O3
選擇該催化劑的理由是:Fe2O3作催化劑時,在相對較低溫度可獲得較高的SO2轉化率,從而節約能源.
某科研小組用選擇的催化劑,在380℃時,研究了n(CO):n(SO2)分別為1:1、3:1時,SO2轉化率的變化情況(圖3).則圖3中表示n(CO):n(SO2)=3:1的變化曲線為a.

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