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10．25℃時，NaOH和Na2CO3兩溶液的pH均為12．兩溶液中，由水電離出的c（H+）分別是10-12mol/、10-2mol/．

分析 酸和堿抑制水的電離，鹽類的水解促進水的電離，根據溶液的pH值，分別求出水電離產生的氫離子或者是氫氧根的濃度即可．

解答 解：酸和堿抑制水的電離，鹽類的水解促進水的電離，對于NaOH而言，溶液中的氫離子是由水離出的，pH=12的溶液中c（H+）=10-12mol/L，則NaOH溶液中水電離的氫離子濃度為：c（H+）=10-12mol/L；
對于Na2CO3而言，碳酸根與水發生水解反應，導致溶液呈堿性，溶液中的氫氧根離子為水電離的，則pH=12的碳酸鈉溶液中水電離的氫離子濃度為10-2mol/L，
故答案為：10-12mol/；10-2mol/．

點評 本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的計算、鹽的水解原理及水的電離及其影響，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關系為解答關鍵，注意酸堿鹽溶液對水的電離的影響，試題培養了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列溶液中能大量共存的微粒的是（　　）
A．無色溶液中可能大量存在：Al3+、NH4+、S2-、Cl-
B．酸性溶液中可能大量存在：I-、ClO-、SO42-、Na+
C．中性溶液中可能大量存在：SO42-、K+、Fe3+、Cl-
D．弱堿性溶液中可能大量存在：Na+、K+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀鹽酸至溶液呈中性，有白色沉淀產生．該溶液一定含有（　　）
A．CO32-B．OH-C．SO42-D．HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．鹽是一類常見的物質，下列物質可直接反應生成鹽的是（　　）
①金屬  ②非金屬  ③酸  ④堿   ⑤酸性氧化物   ⑥堿性氧化物．
A．只有③④B．只有①②C．只有①③⑤D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于水的電離平衡的相關說法正確的是（　　）
A．c（H+）=$\sqrt{{K}_{W}}$的溶液一定呈中性
B．將水加熱，Kw增大，pH增大，仍呈中性
C．向0.1mol/L醋酸溶液中加水，溶液中水電離產生的c（H+）將減小
D．向水中加入少量碳酸氫鈉固體，溶液的c（H+）增大，平衡逆向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．下列各化合物中，屬于同系物的是（填入編號）BE，屬于同分異構體的是（填入編號）AF．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．在50mL NaNO3和Na2SO4的混合溶液中，c （Na+）=1mol/L，往其中加入適量BaCl2溶液恰好完全反應，得到2.33g白色沉淀，則原混合溶液中c （NO3-）=0.6mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．將等物質的量X和Y加入密閉容器，在一定條件下發生反應：X（g）+Y（g）?Z （s）+2W（g），平衡時W的體積分數（%）隨溫度和壓強的變化如表所示．
 1.0 MPa2.0 MPa3.0 MPa
800℃ab83%
900℃c75%d
1000℃54%ef
①a＞c＞f   ②900℃、2.0MPa時，X的轉化率為75%　    ③該反應的△H＜0      ④平衡常數K（1000℃）＞K（800℃）上述①～④中正確的有（　　）
A．4個B．3個C．2個D．1個

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．冬季是霧霾天氣高發的季節，其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$?_{△}^{催化劑}$ 2CO2（g）+N2（g）
①一定條件下，在一個容積固定為2L的密閉容器中充入0.8mol NO和1.2mol CO，開始反應至2min時測得CO轉化率為20%，則用N2表示的平均反應速率為v（N2）=0.03mol/（L．min）．
②對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強（PB）代替物質的量濃度（CB）也可以表示平衡常數（記作KP），則該反應平衡常數的表達式KP=$\frac{{p}^{2}（C{O}_{2}）P（{N}_{2}）}{{P}^{2}（NO）×{P}^{2}（CO）}$．
③該反應在低溫下能自發進行，該反應的△H＜0（填“＞”、“＜”）
④在某一絕熱、恒容的密閉容器中充入一定量的NO、CO發生上述反應，測得正反應的速率隨時間變化的曲線如圖1所示（已知：t2-t1=t3-t2）則下列說法不正確的是D（填編號）

A．反應在c點未達到平衡狀態
B．反應速率a點小于b點
C．反應物濃度a點大于b點
D．NO的轉化率：t1～t2＞t2～t3
（2）使用甲醇汽油可以減少汽車尾氣對環境的污染．某化工廠用水煤氣為原料合成甲醇，恒溫條件下，在體積可變的密閉容器中發生反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）到達平衡時，測得CO、H2、CH3OH分別為1mol、1mol、1mol，容器的體積為3L，現往容器中繼續通入3mol CO，此時v（正）=v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），判斷的理由溫度不變，平衡常數不變，平衡常數K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$=$\frac{\frac{1}{3}}{\frac{1}{3}×（\frac{1}{3}）^{2}}$=9，通入3mol CO瞬間體積變為3L×$\frac{6}{3}$=6L，濃度商Qc=$\frac{\frac{1}{6}}{\frac{4}{6}×（\frac{1}{6}）^{2}}$=9=K，平衡不移動；．
（3）二甲醚也是清潔能源．用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應原理為：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），已知一定條件下，該反應中CO的平衡轉化率隨溫度、投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$的變化曲線如圖2：
①a、b、c按從大到小的順序排序為a＞b＞c．
②某溫度下，將某溫度下，將2.0molCO（g）和6.0molH2（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中CH3OCH3（g）的物質的量分數變化情況如圖3所示，關于溫度和壓強的關系判斷正確的是BD
A．P3＞P2，T3＞T2B．P1＞P3，T1＞T3
C．P2＞P4，T4＞T2D．P1＞P4，T2＞T3
③在恒容密閉容器里按體積比為1：3充入一氧化碳和氫 氣，一定條件下反應達到平衡狀態．當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應方向移動的是BD
A．正反應速率先增大后減小     B．逆反應速率先增大后減小
C．化學平衡常數K值增大       D．反應物的體積百分含量增大
E．混合氣體的密度減小         F．氫氣的轉化率減小．

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