Question

7．已知一定溫度壓強下，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），△H=-92kJ/mol，在同溫下向某定容密閉容器甲中通入1.0molN₂和3.0molH₂，反應完成時放出熱量Q₁kJ，向另一體積相同的定容密閉容器乙中通入1.5molN₂和3.0molH₂，相同條件下反應完成時放出熱量為Q₂kJ，則下列關系正確的是（　　）

• A． 2Q₂=Q₁=92.4
• B． Q₂＜Q₁＜92.4
• C． Q₁=Q₂=92.4
• D． Q₁＜Q₂＜92.4

Answer 1

分析 一定溫度和壓強下，1molN₂（g）與3molH₂（g）反應生成2molNH₃（g）放出的熱量是92.4kJ．
由于反應為可逆反應，物質不能完全反應，在同溫同壓下通入1molN₂和3molH₂，參加反應的氮氣小于1mol；
向另一體積相同的容器中通入1.5molN₂和3.0molH₂，等效為在開始通入1molN₂和3molH₂到達平衡的基礎上增加氮氣，平衡正向移動，氮氣的轉化率增大，以此解答該題．

解答 解：向密閉容器中通入1mol N₂和3mol H₂，不可能完全轉化，所以達到平衡時放出熱量Q₁kJ＜92.4kJ；
向另一體積相同的容器中通入1.5molN₂和3.0molH₂，等效為在開始通入1molN₂和3molH₂到達平衡的基礎上增加氮氣，平衡正向移動，氮氣的轉化率增大，放出熱量增多，則Q₁＜Q₂，
故選D．

點評 本題考查可逆反應特征、化學平衡計算與平衡移動問題，為高頻考點，側重于考查學生的分析能力，注意可逆反應的特點以及平衡的移動，難度中等．