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12．下列實驗操作或所記錄的數據合理的是（　　）
A．NaOH溶液可保存在玻璃塞的試劑瓶中
B．一學生用pH試紙測得某氯水的pH為2
C．液溴應盛放在用水密封且用玻璃塞塞緊的棕色試劑瓶中
D．配制硫酸亞鐵溶液，是將晶體溶于蒸餾水再加入一定量的鐵粉

分析 A．NaOH能和玻璃中二氧化硅反應生成黏性的硅酸鈉；
B．氯水中次氯酸有漂白性；
C．溴易揮發，可水封保存，注意不能用橡膠塞；
D．硫酸亞鐵易水解且易被空氣氧化，配制硫酸亞鐵溶液時要防止硫酸亞鐵水解和被氧化．

解答 解：A．NaOH能和玻璃中二氧化硅反應生成黏性的硅酸鈉，導致玻璃塞不易被打開，應該用橡膠塞，故A錯誤；
B．氯水中次氯酸有漂白性，所以不用pH試紙測定氯水pH值，應該用pH計，故B錯誤；
C．溴易揮發，可水封保存，注意不能用橡膠塞，應保存在磨口玻璃塞棕色細口試劑瓶中，故C正確；
D．硫酸亞鐵易水解且易被空氣氧化，配制硫酸亞鐵溶液時要防止硫酸亞鐵水解和被氧化，應該將硫酸亞鐵溶于硫酸溶液中然后加水稀釋，并在溶液中加入一定量的鐵粉，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及溶液配制、pH值測定、藥品儲存等知識點，側重考查學生分析判斷能力，明確元素化合物性質、實驗操作規范性是解本題關鍵，易錯選項是BD．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．定量分析是化學實驗中重要的組成部分．
Ⅰ．中和熱的測定：
（1）在實驗室中，用50mL 0.40mol/L的鹽酸與50mL 0.50mol/L的NaOH溶液反應測定和熱．假設此時溶液密度均為1g/cm3，生成溶液的比容熱c=4.18J/（g•℃），實驗起始溫度為T1℃，終止溫度為T2℃，請寫出中和熱的計算式
（寫出最后結果）△H=-20.9（T2-T1）KJ/mol．
（2）1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量．請寫出表示該反應中和熱的熱化學方程式$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
Ⅱ．氧化還原滴定實驗與中和滴定類似．為測定某H2C2O4溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol/L KMnO4標準溶液滴定．
（1）滴定原理為：6H++2MnO4-+5H2C2O4═2Mn2++10CO2↑+8H2O（用離子方程式表示）．
（2）滴定時，KMnO4溶液應裝在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，達到滴定終點時的顏色變化為溶液由無色變為紫色．
（3）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，此時滴定管中液面的讀數為21.40mL．
（4）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL，三次實驗結果記錄如表：
實驗次數第一次第二次第三次
消耗KMnO4溶液體積/mL26.3224.0223.98
從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是CD
A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時KMnO4溶液的體積
B．滴加KMnO4溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
C．第一次滴定盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過，未用標準液潤洗，后兩次均用標準液潤洗
D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗
（5）寫出計算H2C2O4的物質的量濃度的最簡表達式：C=$\frac{60C}{V}$mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．請正確書寫①--③的離子反應方程式，④⑤的化學反應方程式
①銅與硝酸銀溶液反應Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
②碳酸氫鈉溶液與稀硝酸反應HCO3-+H+=CO2↑+H2O
③稀鹽酸與三氧化二鐵反應Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
④CO32-+2H+=CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
⑤Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
①盛滿二氧化氮的燒瓶浸入熱水中顏色變深                             ②新制的氯水在光照條件下顏色變淺
③在H2、I2和HI組成的平衡體系中，加壓，混合氣體顏色變深  ④可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣
⑤高錳酸鉀溶液加水稀釋后顏色變淺                                       ⑥加催化劑有利于氨氧化反應
⑦500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應                              ⑧收集氯氣用排飽和食鹽水的方法．
A．②③⑤⑥B．③⑤⑥⑧C．③⑤⑥⑦D．④⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知一定溫度壓強下，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92kJ/mol，在同溫下向某定容密閉容器甲中通入1.0molN2和3.0molH2，反應完成時放出熱量Q1kJ，向另一體積相同的定容密閉容器乙中通入1.5molN2和3.0molH2，相同條件下反應完成時放出熱量為Q2kJ，則下列關系正確的是（　　）
A．2Q2=Q1=92.4B．Q2＜Q1＜92.4C．Q1=Q2=92.4D．Q1＜Q2＜92.4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗方案中，不可行的是（　　）
A．用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl氣體
B．用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中HCl氣體
C．用Mg（OH）2除去MgCl2溶液中的少量FeCl3
D．用BaCl2溶液除去KNO3溶液中少量K2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．T1℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的A氣體和B氣體，發生如下反應：A（g）+2B（g）?C（g）
反應過程中測定的部分數據見表：下列說法正確的是（　　）
反應時間/minn（A）/moln（B）/mol
01.001.20
100.50 
30 0.20
A．前10min內反應的平均速率為v（C）=0.050mol•L-1•min-1
B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.50molA氣體和0.60molB氣體，到達平衡時，n（C）＜0.25mol
C．若密閉容器體積不變，其他條件不變，在達到平衡后持續縮小容器體積，則平衡一直會正向移動
D．溫度為T2℃時（T1＞T2），上述反應平衡常數為20，則正反應為放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．為了探究過氧化納與濃鹽酸反應的產物，某研究性學習小組設計了如圖所示的實驗裝置．

回答下列問題：
（1）實驗開始前，必須進行的實驗操作是檢查裝置氣密性、緩慢通入一定量的N2后，將裝置D連接好．
（2）實驗過程中裝置B中濕潤的有色布條褪色，說明生成的氣體中有Cl2生成，說明Na2O2有氧化性．
（3）裝置C的主要作用是吸收HCl和過量的Cl2，防止污染空氣，使D中能收集到較為純凈的氧氣，反應的離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O、H++OH-═H2O．
（4）為證明裝置D中收集到的無色氣體是氧氣，應進行的實驗操作是用一根帶火星的木條插入集氣瓶中，發現木條復燃，就證明是氧氣．
（5）過氧化鈉與濃鹽酸發生反應的化學方程式3Na2O2+6HCl=6NaCl+4H2O+O2↑+Cl2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．中和熱的測定是高中重要的定量實驗．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于如圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：
 序號 起始溫度t1/℃ 終止溫度t2/℃ t2-t1均值
 H2SO4 NaOH 均值
 1 26.2 26.0 26.1 29，6 
 2 29.0 29.4 29，2 32.9
 3 25.9 25.9 25.9 29.2
（1）從實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是環形玻璃攪拌器，
（2）若改用60mL 0.25mol•L-1H2SO4和50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液進行反應與上述實驗相比，所求中和熱相等（填“相等”“不相等”）
（3）結合實驗數據填空：
①由表中數據可知反應前后溶液的平均溫度差，即t2-t1的均值為：3.5℃．
②近似認為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-58.52 kJ/mol．

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同步練習冊答案
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