Question

常溫下，在10mL 0.2mol/L某一元強酸HA的溶液中逐滴加入a mL 0.1mol/L的氨水，下列有關說法中正確的是（　　）

• A、當c（NH₄⁺）=c（A^-）時，a一定等于20
• B、當c（NH₄⁺）＞c（A^-）時，a一定大于20
• C、當c（H⁺）=c（OH^-）時，a一定小于20
• D、當pH=7時，c（NH₄⁺）=c（A^-）=c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算,弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．如果c（NH₄⁺）=c（A^-）時，根據電荷守恒得c（H⁺）=c（OH^-），要使混合溶液呈中性，則氨水的物質的量稍微大些；
B．如果c（NH₄⁺）＞c（A^-）時，則c（H⁺）＜c（OH^-），溶液中的溶質為一水合氨和NH₄A；
C．當c（H⁺）=c（OH^-）時，溶液呈中性，要使溶液呈中性，氨水的物質的量稍微大于HA；
D．常溫下，當pH=7時，溶液呈中性則c（H⁺）=c（OH^-），溶液中溶質為一水合氨和NH₄A，水的電離程度很小．

解答： 解：A．如果c（NH₄⁺）=c（A^-）時，根據電荷守恒得c（H⁺）=c（OH^-），要使混合溶液呈中性，則氨水的物質的量稍微大些，所以a一定大于20，故A錯誤；
B．如果c（NH₄⁺）＞c（A^-）時，則c（H⁺）＜c（OH^-），溶液中的溶質為一水合氨和NH₄A，則氨水物質的量大于HA，所以a一定大于20，故B正確；
C．當c（H⁺）=c（OH^-）時，溶液呈中性，根據A選項知，a一定大于20，故C錯誤；
D．常溫下，當pH=7時，溶液呈中性則c（H⁺）=c（OH^-），根據電荷守恒得c（NH₄⁺）=c（A^-），溶液中溶質為一水合氨和NH₄A，水的電離程度離子濃度大小順序是c（NH₄⁺）=c（A^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，明確溶質的性質再結合溶液酸堿性、電荷守恒分析解答，根據離子濃度確定溶液中溶質為易錯點．