Question

對于0.1mol/L的醋酸水溶液，下列說法中錯誤的是（　　）

• A、加入少量醋酸鈉固體，則醋酸根離子濃度減少
• B、若加入少量冰醋酸，則氫離子濃度增大
• C、若加入少量的NaOH，則醋酸根離子濃度增大
• D、若加入少量的鹽酸，則醋酸根離子濃度減少

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．CH₃COONa電離出CH₃COO^-導致溶液中c（CH₃COO^-）增大；
B．加入冰醋酸，醋酸濃度增大平衡向正反應方向移動；
C．加入少量NaOH，NaOH和氫離子反應促進醋酸電離；
D．加入少量HCl，氫離子濃度增大抑制醋酸電離．

解答： 解：A．CH₃COONa電離出CH₃COO^-導致溶液中c（CH₃COO^-）增大，抑制醋酸電離，故A錯誤；
B．加入冰醋酸，醋酸濃度增大平衡向正反應方向移動，所以氫離子濃度增大，故B正確；
C．加入少量NaOH，NaOH和氫離子反應促進醋酸電離，則c（CH₃COO^-）增大，故C正確；
D．加入少量HCl，氫離子濃度增大抑制醋酸電離，則c（CH₃COO^-）減小，故D正確；
故選A．

點評：本題考查影響弱電解質電離因素，明確加入物質對哪些微粒濃度改變是解本題關鍵，從而確定平衡移動方向，注意：向溶液中加入冰醋酸，雖然平衡向正反應方向移動，但醋酸電離程度減小，為易錯點．