Question

Harbermann等設計出利用Desulfovibrio desulfurcan菌種生成的硫化物作為介體的微生物燃料電池，電池內部有質子（即H⁺）通過，該系統不經任何維護可連續運行5年．該電池的負極反應式為S^2-+4H₂O-8e^-=SO₄^2-+8H⁺．下列說法中正確的是（　　）

• A、若有1.12 L氧氣參與反應，則有0.2 mol電子發生轉移
• B、質子由正極移向負極
• C、該電池的總反應為S^2-+2O₂=SO₄^2-
• D、正極的電極反應式為2O₂+8e^-+4H₂O=8OH^-

Answer 1

考點：化學電源新型電池

專題：電化學專題

分析：A、根據化合價的變化確定電子的轉移情況；
B、根據原電池中離子的移動方向來回答判斷；
C、根據電池反應=負極+正極來書寫總反應；
D、在原電池的正極上發生得電子的還原反應．

解答： 解：A、微生物燃料電池的正極反應為：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，若有標況下1.12 L即0.05mol氧氣參與反應，才有0.2 mol電子發生轉移，故A錯誤；
B、根據原電池中離子的移動方向知道：質子由負極移向正極，故B錯誤；
C、該電池的負極反應式為S^2-+4H₂O-8e^-=SO₄^2-+8H⁺，正極反應為：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，該電池的總反應為S^2-+2O₂=SO₄^2-，故C正確；
D、微生物燃料電池的正極反應為：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查學生原電池的工作原理以及電極反應式的書寫知識，注意教材知識的梳理和掌握，難度中等．