Question

下列說法不正確的是（　　）

• A、反應C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H＞0，在任何條件下均不能自發進行
• B、鉛蓄電池在放電過程中，溶液的pH值增加
• C、常溫下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH₄Cl晶體，溶液的pH減小
• D、溫度一定時，水的離子積常數K_w不隨外加酸（堿）濃度的改變而改變

Answer 1

考點：反應熱和焓變,原電池和電解池的工作原理,弱電解質在水溶液中的電離平衡,水的電離

專題：基本概念與基本理論

分析：A、△H-T△S＜0就可以自發進行；
B、據鉛蓄電池的反應方程式可知；
C、據弱電解質的電離平衡移動分析；
D、水的離子積常數的大小只受溫度影響．

解答： 解：A、反應C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H＞0，在高溫下可以自發進行，故A錯誤；
B、鉛蓄電池放電時有硫酸參與反應，所以，酸性減弱pH增大，故B正確；
C、氨水中加入氯化銨會增大銨根離子的濃度，抑制一水合氨的電離，堿性減弱，pH減小，故C正確；
D、水的離子積常數的大小只受溫度影響，所以溫度一定時，水的離子積常數不變，故D正確；
故選A．

點評：本題考查了反應自發進行的條件、鉛蓄電池的反應、弱電解質的電離平衡、水的離子積常數，題目難度不大．