Question

配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液
①主要儀器

 

、

 

、

 

、

 

、

 

、

 

等．
②計算：根據n_B=c_B?V可知n（NaCl）=

 

，則m（NaCl）=

 

 g．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：物質的量濃度和溶解度專題

分析：①配制100mL 1.00mol/L的NaCl溶液的操作步驟為：計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻等，根據配制步驟選擇使用的儀器；
②依據n_B=c_B?V，m_B=n_BM計算需要的氯化鈉的物質的量和質量．

解答： 解：①欲配制100ml 1.00mol/L的NaCl溶液，需要的操作步驟為：計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻等，使用到的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管等；
故答案為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；
②配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液需要氯化鈉的物質的量n=0.1L×1.00mol/L=0.1mol，其質量m=0.1mol×58.5g/mol≈5.9g；
故答案為：0.1mol  5.9．

點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法及使用的儀器，題目難度不大，要求學生掌握配制一定物質的量濃度的方法，能夠根據操作順序選用使用的儀器．