Question

將1molA（氣）和3molB（氣）混合后充入2L的密閉容器中，發生如下反應：2A（氣）+B（氣）?2C（氣），10min后反應達到平衡，同溫同壓下測得反應前后氣體的密度之比為9：10．求
（1）A物質的平均反應速率．
（2）A物質的轉化率．
（3）反應后氣體的壓強與反應前壓強之比．

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：（1）反應兩邊都是氣體，氣體的質量不變，密度與氣體的物質的量成反比；根據三段式列式計算出A的平均反應速率；
（2）A轉化率=

消耗量

起始量

×100%；
（3）壓強之比大于物質的量之比，據此進行計算．

解答： 解：（1）設A的轉化率為x，氣體的密度比與物質的量之比成反比，
對于反應：2A（g）+B（g）?2C（g），
開始（mol）：1      3       0        
變化（mol）：1×x   0.5x    x   
平衡（mol）  1-x   3-0.5x   x 
根據密度之比列式為：（1-x+3-0.5x+x）：（1+3）=9：10，
解得：x=0.8，即轉化率為80%，
10minA消耗了0.8mol，消耗的濃度為：

0.8

2

mol/L=0.4mol/L，
A的平均反應速率為：

0.4mol/L

10min

=0.04mol/（L?min），
答：A物質的平均反應速率為0.04mol/（L?min）；
（2）依據（1）計算可知A的轉化率為80%，答：A物質的轉化率為80%；
（3）由于壓強之比等于物質的量之比，所以反應后氣體的壓強與反應前壓強之比為：

1-0.8+3-0.4+0.8

1+3

=9：10，
答：反應后氣體的壓強與反應前壓強之比為9：10．

點評：本題考查化學反應速率的有關計算，難度不大，化學反應速率的計算可以用定義法也可以用化學計量數法．