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按下列要求各寫出一個化學反應方程式：
①鐵絲在純氧中燃燒
 

②氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體
 

③既是分解反應又是氧化還原反應
 

④生成兩種沉淀的復分解反應．
 
．
考點：化學方程式的書寫,化學基本反應類型
專題：化學用語專題
分析：①鐵絲在純氧中燃燒反應生成四氧化三鐵；
②氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體反應生成亞硫酸鈉和水；
③分解反應的特點是1種物質生成多種物質，氧化還原反應必須有化合價的變化；
④硫酸銅與氫氧化鋇反應生成兩種沉淀．
解答： 解：①鐵絲在純氧中燃燒的化學方程式為：3Fe+2O2
 點燃 
.
 
Fe3O4；
故答案為：3Fe+2O2
 點燃 
.
 
Fe3O4；
②氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體，反應的化學方程式為：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；
故答案為：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；
③4HNO3（濃）
 光照 
.
 
4NO2↑+O2↑+2H2O，該反應既是分解反應又是氧化還原反應；
故答案為：4HNO3（濃）
 光照 
.
 
4NO2↑+O2↑+2H2O；
④硫酸銅與氫氧化鋇反應的化學方程式：CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2↓；
故答案為：CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2↓．
點評：本題難度不大，考查學生根據反應原理書寫化學方程式、判定反應類型的能力，掌握化學方程式的書寫方法、四種基本反應類型、氧化還原反應的特征即可正確解答本題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在固定體積容器中通入2mol A與1mol B氣體，一定條件下發生反應：2A（g）+B（g）═3C（g）△H＜0，達到平衡后，改變一個條件（x），如表量（y）一定符合圖中曲線的是（　�。�
選項xy
A降溫A的體積分數
B升高溫度混合氣體的密度
C再加入AB的轉化率
D再加入CA的體積分數
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

將20g Ba（OH）2?8H2O固體與10g NH4Cl晶體在燒杯中混合，不斷攪拌．
（1）實驗現象為燒杯外壁
 
，固體變成糊狀，并有刺激性氣體放出．這個現象說明，Ba（OH）2?8H2O固體與NH4Cl晶體反應是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應；
（2）該化學反應中能量轉化的主要形式是
 
；
（3）該反應的化學方程式是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．在等容條件下進行．體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖1所示，回答問題：

（1）圖1中B為
 
（填“N2”、“H2”或“NH3”）計算反應從開始→達平衡時H2的反應速率v（H2）=
 

（2）圖1是在某溫度下反應達到平衡，將容器的體積擴大一倍，假定10min后達到新的平衡，請在圖2中用曲線表示體系中各物質的濃度隨時間變化的趨勢（不需計算新平衡時的具體濃度，只要新平衡時濃度處于一個合理范圍內即可．曲線上必須標出N2、H2、NH3）．
（3）若該反應的逆反應速率與時間的關系如圖3所示：反應在t1、t3、t5、t7時都達到了平衡，而t2、t4、
t6、t8時都改變了條件，試判斷改變的條件是（填“升溫”、“降壓”…?等）；t2時
 
；t6時
 
；t4時，平衡向
 
（填“正”或“逆”）反應方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知可逆反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），達到平衡，
（1）830K時，若起始時：c（CO）=2mol/L，c（H2O）=3mol/L，平衡時CO的轉化率為60%，求水的轉化率？平衡常數K值？
（2）830K時，若起始時：c（CO）═2mol/L，c（H2O）=6mol/L，則水蒸氣的轉化率是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液
①主要儀器
 
、
 
、
 
、
 
、
 
、
 
等．
②計算：根據nB=cB?V可知n（NaCl）=
 
，則m（NaCl）=
 
 g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

給下列結構簡式命名或寫出相應物質的結構簡式．
（I）CH3CH2CH2CH3
 

（2）
 

（3）2，2，3-三甲基戊烷
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入濃度相同的稀鹽酸．
①當溶液中離子濃度關系滿足c（NH4+）＜（Cl-）時，則反應的情況可能為
 
（填寫序號字母）
A．鹽酸不足，氨水剩余，溶液顯堿性    B．氨水與鹽酸恰好完全反應     C．鹽酸過量
②當溶液的pH為7時，溶液中各離子濃度的大小關系為
 
．
③實驗過程中，氨水中的溶質NH3?H2O的電離程度先
 
后
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，A、B、D、E、G、L、Q為部分元素．其中L的單質在人類的生產和生活中有著十分重要的作用，Q的化合物可以有黑色、紅色、藍色、白色等多種顏色．

（1）請回答下列問題：
①寫出G-的結構示意圖：
 
．
②元素L在周期表中的位置：
 
．
③元素Q的單質為紅色，寫出單質Q在空氣中生銹的化學方程式：
 
．
（2）由A、D、E、G、L五種元素組成的物質[DL（EA）nG6-n]m（其中m、n為正整數，n＜5、m＜10）廣泛應用于日常生活用水和工業污水的處理．某化工廠以工業生產廢料（D、L的單質及其氧化物）為原料制取[DL（EA）nG6-n]m，設計的生產流程如下：

①選用的試劑X應為
 
．
②下列關于[DL（EA）nG6-n]m的說法正確的是
 
（填序號）．
A．該物質中L元素的化合價為+2
B．該物質是一種無機高分子化合物
C．該物質在強酸和強堿性溶液中均不能穩定存在
D．該物質溶于水能電離出（EA）離子，是一種堿
③寫出上述流程的酸性溶液中加入BGE3時，發生反應的離子方程式：
 
．

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同步練習冊答案
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