Question

某一反應體系中，有反應物和生成物共六種物質，這六種物質是：Cl₂、KMnO₄、MnCl₂、H₂O、HCl（濃）、KCl，其中Cl₂、H₂O均為生成物．
（1）該反應中的氧化劑是

 

，氧化產物為

 

．
（2）該反應中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為

 

．
（3）完成該反應的化學方程式2KMnO₄+16HCl（濃）═

 

．
（4）若產生的氣體在標準狀況下體積為2.24L，則反應過程中轉移電子的數目為

 

，發生反應的KMnO₄的質量為

 

g．

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算,氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）化合價升高元素失去電子，被氧化，所在反應物是還原劑，對應產物是氧化產物；化合價降低元素得到電子，被還原，所在的反應物是氧化劑，對應產物是還原產物；
（2）根據化學方程式的系數來回答；
（3）根據得失電子守恒和質量守恒來配平；
（4）根據化學方程式以及反應轉移電子的情況計算即可．

解答： 解：（1）高錳酸鉀中的錳元素處于最高價，只有氧化性，能將HCl氧化，HCl是還原劑，對應的產物Cl₂是氧化產物，故答案為：KMnO₄； Cl₂；
（2）根據電子守恒配平高錳酸鉀氧化HCl的化學方程式為：2KMnO₄+16HCl（濃）=2MnCl₂+8H₂O+2KCl+5Cl₂，氧化產物是氯氣，還原產物是MnCl₂，物質的量之比為5：2，故答案為：5：2；
（3）KMnO₄中的錳的化合價由+7價變成+2價，鹽酸中的氯由-1價變成0價，然后根據化合價升降相等，配平得：2KMnO₄+16 HCl （濃）=2 KCl+2 MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，故答案為：2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O；
（4）根據化學方程式：2KMnO₄+16HCl（濃）=2MnCl₂+8H₂O+2KCl+5Cl₂，當生成5mol的氯氣時，消耗高錳酸鉀2mol，轉移電子10mol，當產生的氣體在標準狀況下體積為2.24L，即生成氯氣是0.1mol時，消耗高錳酸鉀0.04mol，則反應過程中轉移電子0.2mol，即0.2N_A個，發生反應的KMnO₄的質量為0.04mol×158g/mol=6.32g，故答案為：0.2；6.32．

點評：本題考查學生氧化還原反應中的基本概念和電子轉移知識，綜合性較強，難度較大．