Question

鐵是生活中最常見的金屬之一，回答下列問題：
（1）鐵制容器可以用來盛裝濃硫酸的原因是

 

（2）用鐵鹽溶液可以溶解銅質線路板的離子方程式

 

（3）檢驗鐵鹽溶液中是否含有亞鐵鹽的方法是

 

（4）保存亞鐵鹽時需要加入

 

，其作用是

 

（5）檢驗亞鐵鹽是否變質的方法是

 

．

Answer 1

考點：鐵的化學性質

專題：

分析：（1）常溫下，Fe遇濃硫酸發生鈍化；
（2）鐵離子與Cu發生氧化還原反應；
（3）亞鐵離子具有還原性；
（4）亞鐵離子水解，且易被氧化；
（5）亞鐵鹽變質混有鐵離子，檢驗鐵離子即可．

解答： 解：（1）鐵制容器可以用來盛裝濃硫酸的原因是發生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應的進一步發生，故答案為：發生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應的進一步發生；
（2）用鐵鹽溶液可以溶解銅質線路板的離子方程式為Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺，故答案為：Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺；
（3）檢驗鐵鹽溶液中是否含有亞鐵鹽的方法是加入酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色，故答案為：加入酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色；
（4）保存亞鐵鹽時需要加入鐵粉、稀鹽酸，其作用是防止亞鐵離子被氧化，且抑制水解，故答案為：鐵粉、稀鹽酸；防止亞鐵離子被氧化，且抑制水解；
（5）檢驗亞鐵鹽是否變質的方法是加KSCN溶液，變為血紅色，故答案為：加KSCN溶液，變為血紅色．

點評：本題Fe的化學性質，為高頻考點，把握Fe發生的氧化還原反應、鹽類水解及離子檢驗為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．