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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

選擇以下物質填寫下列空白：
A．氫氧化鈉 B．氧化鎂 C．He D．二氧化硅 E．氯化銨 F．碘晶體 G．二氧化硫 H．鉀
（1）晶體中存在分子的是

．
（2）晶體中既有離子鍵又有共價鍵的是

．
（3）融化時需要破壞共價鍵的是

．
（4）最易溶于水的分子晶體是

．

考點：不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區別

專題：化學鍵與晶體結構

分析：（1）晶體中存在分子，應屬于分子晶體；
（2）晶體中既有離子鍵又有共價鍵，應為離子化合物，且含有非金屬元素之間的共價鍵；
（3）融化時需要破壞共價鍵，一般為原子晶體；
（4）最易溶于水的分子晶體，可與水形成氫鍵或為極性分子．

解答： 解：（1）晶體中存在分子，應屬于分子晶體，C、F、G符合，故答案為：C、F、G；
（2）氫氧化鈉和氯化銨為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故答案為：A、E；
（3）二氧化硅為原子晶體，融化時破壞共價鍵，故答案為：D；
（4）二氧化硫為極性分子，易溶于水，而He以及碘難溶，故答案為：G．

點評：本題考查晶體類型以及化學鍵知識，題目難度不大，注意化學鍵的類型以及晶體類型的判斷，學習中注重相關基礎知識的積累．

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下列事實能說明氯的非金屬性比硫強的是（　　）

A、鐵與硫反應生成硫化亞鐵，而鐵與氯氣反應時生成氯化鐵

B、與金屬鈉反應，氯原子得一個電子，而硫原子能得兩個電子

C、常溫時氯氣呈氣態，而硫呈現固態

D、氯的最高價為+7價，而硫的最高價為+6價

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在一定條件下可實現如圖所示物質之間的相互轉化：

（1）根據你的推測，填寫下列物質的化學式：
A．

；B．

；C．

；D．

．
（2）簡要說明A可轉變為B和C的原因，寫出有關的化學方程式：

．
（3）寫出E氣體與A溶液反應的離子方程式：

．

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鐵是生活中最常見的金屬之一，回答下列問題：
（1）鐵制容器可以用來盛裝濃硫酸的原因是

（2）用鐵鹽溶液可以溶解銅質線路板的離子方程式

（3）檢驗鐵鹽溶液中是否含有亞鐵鹽的方法是

（4）保存亞鐵鹽時需要加入

，其作用是

（5）檢驗亞鐵鹽是否變質的方法是

．

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霧霾天氣嚴重影響人們的生活質量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一．消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法．

（1）NH₃催化還原氮氧化物（SCR）技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術．反應原理如圖1所示：
①由圖1可知SCR技術中的氧化劑為：

．
②圖2是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應的脫氫率，由圖可知最佳的催化劑和相應的溫度分別為：

、

．
③用Fe做催化劑時，在氨氣足量的情況下，不同

c(NO2)

c(NO)

對應的脫氫率如圖3所示，脫氫效果最佳的

c(NO2)

c(NO)

．已知生成1mol N₂反應放出的熱量為Q kJ，此時對應的脫氫反應的熱化學方程式為

．
（2）利用噴霧干燥法脫硫工藝是除去SO₂的常見方法，先將含SO₂的廢氣溶于水，再用飽和石灰漿吸收，具體步驟如下：
SO₂（g）+H₂O（l）?H₂SO₃（l）?H⁺（aq）+HSO₃^-（aq） I
HSO₃^-（aq）?H⁺（aq）+SO₃^2-（aq）Ⅱ
Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）Ⅲ
Ca²⁺（aq）+SO₃^2-（aq）?CaSO₃（s）Ⅳ
④步驟Ⅱ的平衡常數K的表達式為

⑤該溫度下，吸收液中c（Ca²⁺）一直保持為0.70mol/L，已知Ksp（CaSO₃）=1.4×10^-7，則吸收后溶液中的SO₃^2-的濃度．（寫出計算過程，保留2位有效數字）

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按要求完成下列各題
（1）1g氫氣完全燃燒生成液態水放熱142.9kJ，寫出氫氣燃燒熱的熱化學方程式：

（2）已知水溶液中存在CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺若加水稀釋，c（OH^-）

增大、減小或不變，下同），加入冰醋酸，醋酸的電離程度

，平衡向

移動．
（3）寫出燃料電池甲醚（C₂H₆O）在堿性條件下的負極反應式：

．

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