Question

已知X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四種離子均具有相同的電子層結構．下列關于X、Y、Z、W四種元素的描述，正確的是（　　）

• A、原子半徑：X＞Y＞Z＞W
• B、原子序數：Y＞X＞W＞Z
• C、原子最外層電子數：Y＞X＞Z＞W
• D、金屬性：X＞Y，還原性：W^2-＞Z^-

Answer 1

考點：原子結構與元素的性質

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四種離子均具有相同的電子層結構，則X、Y處于同一周期，原子序數Y＞X；Z、W處于同一周期，且處于X、Y所在周期上一周期，原子序數Z＞W，所以原子序數Y＞X＞Z＞W．再根據元素周期律遞變規律判斷．

解答： 解：X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四種離子均具有相同的電子層結構，則X、Y處于同一周期，原子序數Y＞X；Z、W處于同一周期，且處于X、Y所在周期上一周期，原子序數Z＞W，所以原子序數Y＞X＞Z＞W；
A、Z、W處于同一周期，且處于X、Y所在周期上一周期，原子序數Y＞X＞Z＞W，同周期元素原子序數越大，半徑越小，所以原子半徑X＞Y，W＞Z，原子核外電子層數越多，半徑越大，所以X＞Y＞W＞Z，故A錯誤；
B、X、Y處于同一周期，原子序數Y＞X，Z、W處于同一周期，且處于X、Y所在周期上一周期，原子序數Z＞W，所以原子序數Y＞X＞Z＞W，故B錯誤；
C、X、Y處于同一周期，原子序數Y＞X，則原子最外層電子數Y＞X；Z、W處于同一周期，原子序數Z＞W，則原子最外層電子數Z＞W，X、Y形成陽離子，Z、W形成陰離子，所以最外層電子數Z＞W＞Y＞X，故C錯誤；
D、X、Y處于同一周期，形成陽離子，原子序數Y＞X，所以金屬性：X＞Y；Z、W處于同一周期，形成陰離子，原子序數Z＞W，所以非金屬性Z＞W，非金屬性越強，陰離子還原性越弱，所以還原性：W^2-＞Z^-，故D正確．
故選：D．

點評：本題考查了原子結構和元素性質，根據原子結構確定元素在周期表中的位置，再結合元素周期律分析解答即可，明確原子結構及元素周期表結構是解本題關鍵，題目難度不大．