Question

下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是（　�。�

選項	實驗操作	實驗現象	結論
A	向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液	生成白色沉淀	該溶液中一定含有SO42-
B	將少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振蕩、靜置，向上層溶液中滴加KSCN溶液．再向上層溶液中滴加溴水	實驗現象1： 上層溶液不變紅， 下層溶液紫紅色 實驗現象2： 上層溶液變紅	氧化性：Br2＞Fe3+＞I2
C	取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸	產生無色氣體	Na2O2沒有變質
D	將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒	鋁箔熔化但不滴落	鋁箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔點高于Al

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：化學實驗方案的評價

專題：實驗評價題

分析：A．應先加鹽酸排除干擾離子；
B．少量的溴水滴入FeCl₂、NaI的混合溶液中，先氧化碘離子生成碘單質，向上層溶液中滴加KSCN溶液，不變色，則亞鐵離子未被氧化；
C．久置的Na₂O₂粉末，可能混有碳酸鈉，二者均與鹽酸反應生成氣體；
D．氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面使其不滴落．

解答： 解：A．檢驗硫酸根離子應先加鹽酸排除干擾離子，則加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液生成的白色沉淀可能為AgCl，不能確定是否含SO₄^2-，故A錯誤；
B．由現象可知，上層溶液不變紅，下層溶液紫紅色，則少量的溴水滴入FeCl₂、NaI的混合溶液中，先氧化碘離子生成碘單質，向上層溶液中滴加KSCN溶液，不變色，則亞鐵離子未被氧化，然后再向上層溶液中滴加溴水，溶液變紅，則說明溴水氧化亞鐵離子，所以氧化性為Br₂＞Fe³⁺＞I₂，故B正確；
C．久置的Na₂O₂粉末，可能混有碳酸鈉，二者均與鹽酸反應生成氣體，則加鹽酸生成無色氣體，不能說明是否變質，故C錯誤；
D．將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒，因生成的氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面使其不滴落，故D正確；
故選BD．

點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及離子的檢驗、氧化還原反應機氧化性比較、物質性質等，把握化學反應原理及物質的性質為解答的關鍵，注意實驗操作的可行性、評價性分析，題目難度不大．