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根據表中給出的幾種物質在常壓下的熔、沸點數據，判斷下列有關說法中錯誤的是（　　）

	NaCl	AlCl₃	SiCl₄	單質B
熔點	810℃	190℃	-68℃	1300℃
沸點	1465℃	183℃	57℃	2500℃

A、SiCl₄形成的晶體是分子晶體

B、單質B可能是原子晶體

C、電解NaCl水溶液可制得金屬鈉

D、不能用電解熔融AlCl₃制取單質鋁

考點：不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區別

專題：化學鍵與晶體結構

分析：A、SiCl₄的熔沸點較低，符合分子晶體的特點；
B、單質B的熔沸點很高，符合原子晶體的特點；
C、電解NaCl水溶液得到氫氧化鈉；
D、共價化合物熔融時不導電．

解答： 解：A、由表中數據可知，SiCl₄的熔沸點較低，屬于分子晶體，故A正確；
B、單質R的熔沸點很高，所以單質B是原子晶體，故B正確；
C、鈉活潑性很強，電解NaCl水溶液時陰極氫離子得電子，鈉離子不反應，電解NaCl水溶液得到氫氧化鈉，得不到單質鈉，故C錯誤；
D、AlCl₃沸點和熔點較低屬于共價化合物，共價化合物熔融時不導電，所以不能用電解熔融AlCl₃制取單質鋁，故D正確．
故選：C．

點評：本題主要考查了不同類型晶體的熔沸點高低及決定熔沸點的因素，題目難度不大，注意歸納影響熔沸點的因素，注意常見金屬的冶煉方法．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于0.1mol/L NH₄Cl溶液，下列說法正確的是（　　）

A、1L該溶液中含有NH₄⁺的物質的量為0.1 mol

B、通入少量HCl，c（NH₄⁺）和c（Cl^-）均增大

C、c（NH₄⁺）+c（OH^-）=c（Cl^-）+c（H⁺）

D、c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，室溫下，將0.2mol?L^-1的HA和0.2mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合，下列說法不正確的是（　　）

A、混合前0.2 mol?L^-1 HA中：c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）

B、混合后溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）

C、混合后溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（A^-）＞c（H⁺）

D、混合后溶液中：c（A^-）+c（HA）=c（Na⁺）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列粒子在溶液中能大量共存的一組是（　　）

A、Ca²⁺、Na⁺、HCO

、Cl^-

B、Al³⁺、K⁺、CO₃^2-、Cl^-

C、Fe³⁺、Cu²⁺、SCN^-、SO

D、Fe²⁺、H⁺、SO

、NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）

A、因為Na₂CO₃+SiO₂

高溫

Na₂SiO₃+CO₂↑，所以硅酸的酸性比碳酸強

B、碳和硅都是ⅣA族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性質相似

C、二氧化硅既溶于氫氧化鈉溶液又溶于氫氟酸，所以二氧化硅是兩性氧化物

D、二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不能和水反應生成硅酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗方案中，可行的是（　　）

A、按溶解、過濾、蒸發的操作順序分離CaCl₂、CaCO₃的混合物

B、將白醋滴在潤濕的pH試紙上，測定其pH

C、用氫氧化鈉溶液除去CO₂中的HCl氣體

D、用BaCl₂溶液除去KNO₃溶液中少量的K₂SO₄

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是（　　）

選項	實驗操作	實驗現象	結論
A	向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液	生成白色沉淀	該溶液中一定含有SO₄^2-
B	將少量的溴水滴入FeCl₂、NaI的混合溶液中，再滴加CCl₄，振蕩、靜置，向上層溶液中滴加KSCN溶液．再向上層溶液中滴加溴水	實驗現象1：上層溶液不變紅，下層溶液紫紅色實驗現象2：上層溶液變紅	氧化性：Br₂＞Fe³⁺＞I₂
C	取久置的Na₂O₂粉末，向其中滴加過量的鹽酸	產生無色氣體	Na₂O₂沒有變質
D	將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒	鋁箔熔化但不滴落	鋁箔表面有致密Al₂O₃薄膜，且Al₂O₃熔點高于Al

A、A

B、B

C、C

D、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室有五個藥品柜，已經存放的藥品如下表：

甲柜	乙柜	丙柜	丁柜	戊柜
鹽酸、硫酸	燒堿、氫氧化鋇	硫、紅磷	銅、鋅	碳酸鈉、硝酸鉀

現在新購進硝酸、苛性鉀、碘和硝酸銀溶液，下列對其保存方法不正確的是（　　）

A、硝酸裝進棕色細口瓶放在甲柜

B、苛性鉀固體用磨口玻璃塞廣口瓶放在乙柜

C、碘單質用廣口瓶裝放在丙柜

D、硝酸銀溶液用棕色磨口細口瓶放在戊柜

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下①～⑧的敘述中正確的是（　　）
①CO₂、NO₂、P₂O₅均為酸性氧化物
②適當條件下Ca（HCO₃）₂、Fe（OH）₃、FeCl₂均可通過化合反應而生成
③電解時，電子流動路徑是：負極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極
④灼熱的炭與的CO₂反應Ba（OH）₂?8H₂O與NH₄Cl的反應均是吸熱反應
⑤電離、電解、電泳、電鍍、電化腐蝕均需要通電才可進行
⑥氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是：能透過濾紙，加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成
⑦體積相同、pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別與鋅粒反應，醋酸生成的氫氣較多
⑧金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物．

A、2個

B、3個

C、4個

D、5個

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