Question

19．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 28 g鐵粉與酸反應失去的電子數是N_A
• B． 標準狀況下，11.2 L NH₃含有的原子總數為1.5N_A
• C． 0.5 mol•L^-1 K₂SO₄溶液中所含K⁺的數目為N_A
• D． 46 g N02和N₂O₄的混合氣體含有的原子總數為3N_A

Answer 1

分析 A．鐵與氧化性酸反應生成三價鐵離子，與非氧化性酸反應生成二價鐵離子；
B．氨氣為四原子分子；
C．溶液體積未知；
D．NO₂和N₂O₄最簡式相同為NO₂，計算46gNO₂中所含原子數．

解答 解：A．鐵與酸反應轉移電子數，與酸的類型與酸的用量有關，例如與足量硝酸反應生成硝酸鐵，與少量硝酸反應生成硝酸亞鐵，鹽酸與鐵反應生成氯化亞鐵，所以酸的類型、用量不確定，無法計算轉移電子數，故A錯誤；
B．標準狀況下，11.2 L NH₃含有的原子總數為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$×4×N_A=2N_A，故B錯誤；
C．依據n=CV，溶液體積未知，無法計算硫酸鉀的物質的量，無法計算鉀離子個數，故C錯誤；
D．NO₂和N₂O₄最簡式相同為NO₂，計算46gNO₂中所含原子數$\frac{46g}{46g/mol}$×3×N_A=3N_A，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，明確氣體摩爾體積的條件應用是解題關鍵，題目難度不大．