Question

2．某研究性學習小組以酸性KMnO₄溶液和草酸（H₂C₂O₄，二元弱酸）溶液為例，研究影響化學反應速率的因素，設計如表方案：

實驗 編號	0.01mol•L-1酸性KMnO4溶液	0.1mol•L-1 H2C2O4溶液	水	反應溫度/℃	反應時間/s
①	5.0mL	5.0mL	0	20	125
②	V1	V2	2.0mL	20	320
③	5.0mL	5.0mL	0	50	30

（1）該反應的離子方程式為2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
（2）實驗的記時方法是從溶液混合開始記時，至紫紅色剛好褪去時，記時結束．
（3）實驗①和②研究濃度對反應速率的影響，則V₁=5.0mL，V₂=3.0mL．
（4）下列有關該實驗的敘述正確的是C、D．
A．實驗時不能用量筒來量取液體的體積
B．實驗時應將5.0mLKMnO₄溶液與5.0mL H₂C₂O₄溶液混合后，立即按下秒表，再將盛有混合液的燒杯置于相應溫度的水浴中至反應結束時，按下秒表，記錄讀數．
C．在同一溫度下，最好采用平行多次實驗，以確保實驗數據的可靠性
D．實驗①和③可研究溫度對反應速率的影響
（5）某小組在進行每組實驗時，均發現該反應是開始很慢，突然會加快，其可能的原因是反應生成的Mn²⁺對反應有催化作用．

Answer 1

分析 （1）KMnO₄和H₂C₂O₄發生氧化還原反應生成錳離子、二氧化碳、水，根據得失電子守恒、電荷守恒配平離子方程式；
（2）溶液混合后顯示紫紅色，當紫紅色褪去后計時結束；
（3）實驗①和②研究濃度對反應速率的影響，要保證變量單一；
（4）根據規范的操作要求，實驗探究的基本原理分析回答；
（5）考慮催化劑對化學反應速率的影響．

解答 解：（1）KMnO₄和H₂C₂O₄發生氧化還原反應生成錳離子、二氧化碳、水，KMnO₄和中錳降低了5價，1個H₂C₂O₄分子中有2個+3價的C，所以升高1×2=2價，根據化合價升降總數相等可以確定KMnO₄和H₂C₂O₄的比例關系為：2：5，再根據電荷守恒配平離子方程式：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，
故答案為：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O；
（2）實驗計時方法是從溶液混合開始記時，到紫紅色剛好褪去計時結束，
故答案為：紫紅色剛好褪去；
（3）實驗①和②研究濃度對反應速率的影響，高錳酸鉀作為指示劑，濃度不變，都是5.0mL，所以V₁=5.0，溶液總體積為10.0mL，則V₂=10.0-5.0-2.0=3.0，
故答案為：V₁=5.0，V₂=3.0；
（4）A．實驗時可以用量筒量取體積，故A錯誤；
B．實驗時應將5.0mLKMnO₄溶液與5.0mL H₂C₂O₄溶液混合后，再將盛有混合液的燒杯置于相應溫度的水浴中，立即按下秒表，至反應結束時，按下秒表，記錄讀數，故B錯誤；
C．在同一溫度下，最好采用平行多次實驗，以確保實驗數據的可靠性，故C正確；
D．實驗①和③對應物質的體積相同，可研究溫度對反應速率的影響，故D正確；
故答案為：CD；
（5）從實驗數據分析，MnSO₄溶液在反應中為催化劑，可能原因為反應生成的Mn²⁺對反應有催化作用，
故答案為：反應生成的Mn²⁺對反應有催化作用．

點評 本題考查影響化學反應速率的因素，明確探究影響化學反應速率因素的方法，要認真分析題中信息，得出合理結論，本題難度中等．