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若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是

A．生成了一種強酸弱堿鹽

B．弱酸溶液和強堿溶液反應

C．強酸溶液和弱堿溶液反應

D．一元強酸溶液和一元強堿溶液反應

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．某研究性學習小組以酸性KMnO₄溶液和草酸（H₂C₂O₄，二元弱酸）溶液為例，研究影響化學反應速率的因素，設計如表方案：

實驗編號	0.01mol•L^-1酸性KMnO₄溶液	0.1mol•L^-1 H₂C₂O₄溶液	水	反應溫度/℃	反應時間/s
①	5.0mL	5.0mL	0	20	125
②	V₁	V₂	2.0mL	20	320
③	5.0mL	5.0mL	0	50	30

（1）該反應的離子方程式為2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
（2）實驗的記時方法是從溶液混合開始記時，至紫紅色剛好褪去時，記時結束．
（3）實驗①和②研究濃度對反應速率的影響，則V₁=5.0mL，V₂=3.0mL．
（4）下列有關該實驗的敘述正確的是C、D．
A．實驗時不能用量筒來量取液體的體積
B．實驗時應將5.0mLKMnO₄溶液與5.0mL H₂C₂O₄溶液混合后，立即按下秒表，再將盛有混合液的燒杯置于相應溫度的水浴中至反應結束時，按下秒表，記錄讀數．
C．在同一溫度下，最好采用平行多次實驗，以確保實驗數據的可靠性
D．實驗①和③可研究溫度對反應速率的影響
（5）某小組在進行每組實驗時，均發現該反應是開始很慢，突然會加快，其可能的原因是反應生成的Mn²⁺對反應有催化作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．

用如圖所示裝置進行實驗，將少量液體甲逐滴加入到固體乙中，試管中試劑為丙，則下表中現象與結論均正確的是（　　）

選項	甲	乙	丙	試管中現象	結論
A	飽和食鹽水	電石	酸性 KMnO₄溶液	紫色褪去	乙炔發生氧化反應
B	稀鹽酸	碳酸鈉	澄清石灰水	溶液變渾濁	非金屬性 Cl＞C
C	醋酸	碳酸鈉	澄清石灰水	變渾濁	醋酸酸性強于碳酸
D	濃氨水	生石灰	CuSO₄溶液	藍色略變深	NH₃與 CuSO₄溶液不反應

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

20．將9.36gNaCl與50g質量分數為98%，密度為1.84g/cm³的硫酸混合，微熱使反應完全，再將所得氣體全部通入44.16g水中完全吸收后，試求：
（1）該濃硫酸的物質的量濃度；
（2）所得鹽酸溶液的質量分數．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高二上月考一化學卷（解析版）） 題型：填空題

今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三種溶液。根據要求回答下列問題：

（1）當它們pH相同時，其物質的量濃度最大的是 (填序號)

（2）當它們的物質的量濃度相同時，其pH最小是 (填序號)

（3）將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來的10倍，c(H+)由大到小的順序為 (填序號)。

（4）體積和物質的量濃度均相同的①②③三種酸溶液，分別與相同濃度的燒堿溶液恰好完全反應，所需燒堿的體積比為；此時所得到的三種溶液的pH大小關系為．

（5）若酸性FeCl2廢液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1, c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1, c(－)=5.3×10-2mol·L-1,則該溶液的PH約為。

（6）FeCl3可做凈水劑，凈水原理是 (用離子方程式表達)，FeCl3溶液中的離子濃度從大到小順序是

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高二上月考一化學卷（解析版）） 題型：選擇題

金屬鉀和金屬鈉的金屬性相近，但K比Na略強，當利用金屬鈉與KCl共熔制金屬鉀時，發現鉀與鈉的共熔體難以分離，如調整溫度到一定程度，則可利用鈉與KCl反應制取K，下面是四種物質的熔沸點：

	K	Na	KCl	NaCl
熔點(℃)	63.6	97.8	770	801
沸點(℃)	774	882.9	1500	1413

根據平衡移動原理，可推知用Na與KCl反應制取金屬鉀的適宜溫度是

A．低于770℃ B．850℃ C．高于882.9℃ D．1413～1500℃

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高二上月考一化學卷（解析版）） 題型：選擇題

對于任何一個化學平衡體系，以下變化或采取的措施，平衡一定發生移動的是

①加入一種反應物，②增大體系的壓強，③升高溫度，④使用催化劑，⑤化學平衡常數減小．

A．①②③⑤ B．①②③④⑤

C．③⑤ D．①②③

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，請你推測其主要原因是( )

A．氣體的分子大小不同 B．氣體的物質的量不同

C．氣體分子的化學性質不同 D．氣體分子間的平均距離不同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．鐵是人類較早使用的金屬之一．運用所學知識，回答下列問題．
（1）鑒別Fe（OH）₃膠體和FeCl₃溶液的方法是用平行光照射兩種分散系（或丁達爾現象）．
（2）電子工業用FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl₃溶液與銅反應的離子方程式：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺．
（3）某研究性學習小組為測定FeCl₃腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗：
①取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則反應的離子方程式Fe³⁺+SCN^-=Fe（SCN）₃；
②驗證該溶液中含有Fe²⁺，正確的實驗方法是B．
A．觀察溶液是否呈淺綠色
B．取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe²⁺
C．取適量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe²⁺
（4）現有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物樣品，經試驗方法測得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，則該樣品中FeCl₃的物質的量分數為10%．

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