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對于任何一個化學平衡體系，以下變化或采取的措施，平衡一定發生移動的是

①加入一種反應物，②增大體系的壓強，③升高溫度，④使用催化劑，⑤化學平衡常數減小．

A．①②③⑤ B．①②③④⑤

C．③⑤ D．①②③

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．表為元素周期表的一部分．

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列問題
（1）Z元素在周期表中的位置為第三周期，第ⅤⅡA族．
（2）表中元素的原子半徑最大的是（填元素符號）Si．
（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是ac；
a．Y單質與H₂S溶液反應，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應中，1molY單質比1molS得電子多
c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（4）X與Z兩元素的單質反應生成8.5gX的最高價化合物，恢復至室溫，放熱34.35kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃，寫出該反應的熱化學方程式Si（s）+2Cl₂（g）=SiCl₄（l）△H=-687kJ/mol．
（5）碳與鋁形成的1mol化合物Q與水反應，生成4molAl（OH）₃和3mol化合物L（僅含碳、氫兩種元素），則L的電子式為

．
（6）H₂Y₂是實驗室中的常用試劑，其結構中存在的共價鍵有和，在制備過程中要防止Fe³⁺的混入，理由是鐵離子對過氧化氫分解起到催化劑作用，．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．CuSO₄溶液與過量Ba（OH）₂反應的離子方程式：SO₄^2-+Ba²⁺+Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高二上月考一化學卷（解析版）） 題型：選擇題

若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是

A．生成了一種強酸弱堿鹽

B．弱酸溶液和強堿溶液反應

C．強酸溶液和弱堿溶液反應

D．一元強酸溶液和一元強堿溶液反應

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高二上月考一化學卷（解析版）） 題型：選擇題

在一密閉容器中，反應aA(g) bB(g) 達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則

A．平衡向正反應方向移動了

B．物質A的轉化率增大了

C．物質B的質量分數增加了

D．a >b

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（1）寫出下列儀器的名稱：a：__________

（2）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是_____________，將儀器補充完整后進行實驗，冷凝水由___________(填f或g)口通入。

（3）現需配制0.lmol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖。

①圖中的錯誤是________________。除了圖中給出的儀器和托盤天平外，為完成實驗還需要的儀器有：_____________。

②根據計算得知，需稱量NaOH的質量為_________g。

③配制時，其正確的操作順序是(字母表示，每個字母只能用一次)______ ______。

A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶

B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解

C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處

④下列操作使配制的NaOH溶液濃度偏低的有_________。

A．稱量氫氧化鈉時間過長 B．選用的容量瓶內有少量蒸餾水

C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線 D．定容時俯視刻度線

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在標準狀況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數相同，下列說法中不正確的是( )

A．兩種氣體A與B的相對分子質量之比為m:n

B．同質量氣體A與B的分子數之比為n：m

C．同溫同壓下，A、B兩氣體的密度之比為n：m

D．相同狀況下，同體積A、B兩氣體的質量之比為m:n

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．

釩（V）及其化合物在工業催化、新材料和新能源等領域中有廣泛的應用．回答下列問題：
（1）V₂O₅為兩性氧化物，它與強堿反應生成釩酸鹽（VO₄^3-）．該反應的離子方程式為V₂O₅+6OH^-=2VO₄^3-+3H₂O．
（2）V₂O₅是接觸法制硫酸的催化劑．在催化氧化的過程中，發生V₂O₅與 VO₂之間的轉化，寫出催化氧化SO₂過程中發生的兩個氧化還原反應力程式V₂O₅+SO₂=2VO₂+SO₃、4VO₂+O₂=2V₂O₅．
（3）V₂O₅有強氧化性，能被濃鹽酸還原為VO²⁺（釩氧基離子），并生成氯氣．若要制取標準狀況3.36L的氯氣，則至少需要V₂O₅的質量為27.3g．
（4）全釩液流儲能電池是利用不同價態離子對的氧化還原反應來實現化學能和電能相互轉化的裝置，其原理如下所示：VO₂⁺（黃色）+V²⁺（紫色）+2H⁺ $?_{充電}^{放電}$ VO²⁺（藍色）+H₂O+V³⁺（綠色）
①放電過程中氫離子的作用是通過交換膜定向移動使溶液成電中性和參與正極反應．
②充電過程中，陽極室顏色變化為藍色變為黃色，極反應式為VO²⁺+H₂O-e^-═VO₂⁺+2H⁺．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列熱化學方程式書寫正確的是（　　）

	A．	H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）；△H=-285.8 kJ/mol
	B．	2SO₂+O₂?2SO₃；△H=-196.6 kJ/mol
	C．	2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-571.6 kJ
	D．	C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=+393.5 kJ/mol

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