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7．下列反應中，屬于取代反應的是（　　）

	A．
	B．
	C．	2 CH₃CH₂OH+O₂ $→_{△}^{催化劑}$ 2 CH₃CHO+2 H₂O
	D．	CH₂=CH₂+HCl→CH₃CH₂Cl

分析有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替生成新的化合物的反應叫取代反應，以此解答．

解答解：A．硝基替代苯環的氫原子，屬于取代反應，故A正確；
B．為加聚反應，故B錯誤；
C．羥基被氧化生成醛基，屬于氧化反應，故C錯誤；
D．C=C生成C-C，屬于加成反應，故D錯誤．
故選A．

點評本題考查有機物的結構和性質，側重化學反應類型，為有機化學中高頻考查，注意把握官能團的變化以及化學反應類型的判斷，難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．為鑒別K₂CO₃和NaHCO₃兩種白色固體，有五位同學分別設計了下列五種不同方法，其中不可行的是
（　　）
①分別取樣加入足量1mol•L^-1鹽酸，看有無氣泡產生
②分別取樣在試管中加熱，將可能產生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁現象
③分別取樣配成溶液，滴加BaCl₂溶液，觀察有無白色渾濁現象
④分別配成溶液，用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色
⑤分別取樣配成溶液，滴加澄清石灰水，觀察有無白色渾濁．

A．

①③⑤

B．

②④

C．

①⑤

D．

③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．

如圖所示，兩個連通容器用活塞分開，左右兩室體積相同，左室充入一定里NO，右室充入一定量O₂，且恰好使兩容器內氣體密度相同．打開活塞，使NO與O₂充分反應，下列判斷正確的是（不考慮NO₂轉化為N₂O₄）（　　）

	A．	反應前后左室的壓強相同
	B．	開始時左右兩室中的分子數相同
	C．	反應后容器內的密度與反應前的相同
	D．	反應后容器內無O₂存在

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．與CH₂═CH₂→CH₂Br-CH₂Br的變化屬于同一反應類型的是（　　）

	A．	CH≡CH→CH₂═CHCN		B．	C₂H₅Cl→CH₂═CH₂
	C．	C₆H₆→C₆H₆-NO₂		D．	CH₃COOH→CH₃COOC₂H₅

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．某研究性學習小組以酸性KMnO₄溶液和草酸（H₂C₂O₄，二元弱酸）溶液為例，研究影響化學反應速率的因素，設計如表方案：

實驗編號	0.01mol•L^-1酸性KMnO₄溶液	0.1mol•L^-1 H₂C₂O₄溶液	水	反應溫度/℃	反應時間/s
①	5.0mL	5.0mL	0	20	125
②	V₁	V₂	2.0mL	20	320
③	5.0mL	5.0mL	0	50	30

（1）該反應的離子方程式為2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
（2）實驗的記時方法是從溶液混合開始記時，至紫紅色剛好褪去時，記時結束．
（3）實驗①和②研究濃度對反應速率的影響，則V₁=5.0mL，V₂=3.0mL．
（4）下列有關該實驗的敘述正確的是C、D．
A．實驗時不能用量筒來量取液體的體積
B．實驗時應將5.0mLKMnO₄溶液與5.0mL H₂C₂O₄溶液混合后，立即按下秒表，再將盛有混合液的燒杯置于相應溫度的水浴中至反應結束時，按下秒表，記錄讀數．
C．在同一溫度下，最好采用平行多次實驗，以確保實驗數據的可靠性
D．實驗①和③可研究溫度對反應速率的影響
（5）某小組在進行每組實驗時，均發現該反應是開始很慢，突然會加快，其可能的原因是反應生成的Mn²⁺對反應有催化作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某溶液中有Fe³⁺、Mg²⁺、Fe²⁺和Al³⁺四種陽離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子組合是（　　）

A．

Mg²⁺

B．

Mg²⁺、Fe²⁺

C．

Fe²⁺

D．

Mg²⁺、Al³⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	無色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-
	B．	在酸性溶液中：Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-
	C．	加入 Al 能放出 H₂的溶液中：Cl^-、HCO₃^-、SO₄^2-、NH₄⁺
	D．	酸性溶液中：K⁺、Cl^-、NO₃^-、Fe²⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列一組粒子的中心原子雜化類型相同，分子或原子的鍵角不相等的是（　　）

A．

SiCl₄、金剛石

B．

H₂S、NF₃

C．

CH₂═CHCl、環已烷

D．

C₆H₆（苯）、CH₃C≡CH

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高二上月考一化學卷（解析版）） 題型：選擇題

金屬鉀和金屬鈉的金屬性相近，但K比Na略強，當利用金屬鈉與KCl共熔制金屬鉀時，發現鉀與鈉的共熔體難以分離，如調整溫度到一定程度，則可利用鈉與KCl反應制取K，下面是四種物質的熔沸點：

	K	Na	KCl	NaCl
熔點(℃)	63.6	97.8	770	801
沸點(℃)	774	882.9	1500	1413

根據平衡移動原理，可推知用Na與KCl反應制取金屬鉀的適宜溫度是

A．低于770℃ B．850℃ C．高于882.9℃ D．1413～1500℃

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