Question

13．某混合溶液，含0.4mol HNO₃，含0.2mol H₂SO₄，向其中加入3.84克銅，問生成NO多少mol？

Answer 1

分析 根據反應3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO+4H₂O先判斷離子的過量問題，然后根據不足量計算出生成NO的物質的量，最后根據V=nVm計算出生成NO在標準狀況下的體積．

解答 解：某混合溶液，含0.4mol HNO₃，含0.2mol H₂SO₄，則氫離子的物質的量為：n（H⁺）=0.4moL+2×0.2moL=0.8mol，
銅的物質的量為：$\frac{3.84g}{64g/mol}$=0.06mol，發生反應為：
    3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO+4H₂O
    3         2        8
0.06mol 0.4mol 0.8mol，
根據以上數據可知，氫離子、硝酸根離子過量，銅不足，
反應生成NO的物質的量為：n（NO）=$\frac{2}{3}$n（Cu）=0.06mol×$\frac{2}{3}$=0.04mol，
標準狀況下0.04molNO的體積為：22.4L/mol×0.04mol=0.896L=896mL，
答：生成NO在標準狀況下的體積為896mL．

點評 本題考查了化學方程式的計算，題目難度中等，正確判斷過量情況為解答關鍵，注意掌握物質的量與摩爾質量、氣體摩爾體積等之間的關系，試題培養了學生的化學計算能力．