Question

2．設阿伏加德羅常數的值為N_A，則下列說法正確的是（　　）

• A． 標準狀況下，22.4 L乙烯含有的共用電子對數為5N_A
• B． 1 mol NaHSO₄中的陽離子數為2N_A
• C． 通常狀況下，1 mol NO和0.5 molO₂ 在密閉容器中混合，生成NO₂分子數為N_A
• D． 制取漂白粉時，標準狀況下22.4 LCl₂ 參加反應，轉移電子數為N_A

Answer 1

分析 A、求出乙烯的物質的量，然后根據乙烯中含6對共用電子對來分析；
B、硫酸氫鈉中含1個鈉離子和1個硫酸氫根離子；
C、NO和氧氣反應后生成NO₂，而NO₂氣體中存在平衡2NO₂?N₂O₄；
D、求出氯氣的物質的量，然后根據氯氣和堿反應是歧化反應來分析．

解答 解：A、標況下22.4L乙烯的物質的量為1mol，而乙烯中含6對共用電子對，故1mol乙烯中含6N_A個共用電子對，故A錯誤；
B、硫酸氫鈉中含1個鈉離子和1個硫酸氫根離子，故1mol硫酸氫鈉中含陽離子為N_A個，故B錯誤；
C、NO和氧氣反應后生成NO₂，而NO₂氣體中存在平衡2NO₂?N₂O₄，導致分子個數減少，故二氧化氮分子個數小于N_A個，故C錯誤；
D、標況下22.4L氯氣的物質的量為1mol，而氯氣和堿反應是歧化反應，1mol氯氣轉移N_A個電子，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質的結構．