【題目】下列說法中不正確的是（ ）
①質子數相同的微粒一定屬于同一種元素
②共價化合物中不存在離子鍵
③質子數相同，電子數也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子
④電子數相同的微粒不一定是同一種元素
⑤非金屬元素之間不可能形成離子鍵
⑥離子鍵是指陰陽離子間的靜電吸引力
⑦水受熱不容易分解，原因是水分子間存在氫鍵
A.②③⑤⑥
B.①③⑤⑦
C.①⑤⑥⑦
D.③④⑤⑥
【答案】C
【解析】①質子數相同的微粒若是原子，則一定屬于同一種元素，但是不一定是原子，錯誤；②共價化合物中一定不存在離子鍵，正確；③質子數相同，電子數也相同的兩種微粒，若是分子就都是分子，若是離子，則都是離子，故不可能是一種分子和一種離子，正確；④電子數相同的微粒不一定是原子，故不一定是同一種元素，正確；⑤非金屬元素之間也可能形成離子鍵如NH4NO3、NH4NO2中含有離子鍵，錯誤；⑥離子鍵是指陰陽離子間的靜電作用力，包括靜電吸引和靜電排斥力，錯誤；⑦水受熱不容易分解，原因是水分子內的化學鍵很強，斷裂需要消耗大量的能量，與分子間存在氫鍵無關，錯誤。故錯誤的是①⑤⑥⑦。
所以答案是：C
【考點精析】掌握離子鍵是解答本題的根本，需要知道成鍵元素：活潑金屬（或NH4+）與活潑的非金屬（或酸根，OH－）；靜電作用：指靜電吸引和靜電排斥的平衡．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后得到C和一種白色沉淀。請回答下列問題：
①用化學符號表示下列四種微粒：
A： ， B： ， C： ，
D：。
②寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式：。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知單質碘受熱易升華(固體變為氣體)。可用于分離或提純物質的方法有：
A.過濾 B．加熱升華 C．加熱分解 D．洗氣法。
下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪種方法最合適？
(1)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3顆粒：______。
(2)除去O2中少量的水蒸氣：________。
(3)除去固體碘中混有的少量NaI：________。
(4)除去氧化鈣中的CaCO3：________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】①寫出具有10個電子，兩個或兩個以上原子核的離子的符號：、、、。 ②寫出具有18個電子的無機化合物的化學式：、、、。
③在(1)(2)題涉及的粒子中，空間構型為正四面體的有 ， 為三角錐形的有。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從A．苯 B．葡萄糖 C．乙醇 D．油脂 E．纖維素F．蛋白質六種有機物中選擇合適的物質，將其字母序號填在空格內。
（1）屬于烴類的是______。 （2）能與乙酸發生酯化反應的是______。
（3）植物通過光合作用直接生成的有機物是______。
（4）肉、蛋、奶等富含______。 （5）能作為制造肥皂的原料是______。
（6）棉花、甘蔗渣的主要成分是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列熱化學方程式中，正確的是（ ）
A.甲烷的燃燒熱為890.3 kJmol﹣1 ， 則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJmol﹣1
B.在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6 kJmol﹣1
C.HCl和NaOH反應的中和熱△H=﹣57.3 kJmol﹣1 ， 則CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJmol﹣1
D.500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密閉容器中充分反應生成NH3（g）放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6 kJmol﹣1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙兩人分別用不同的方法配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。
(1)甲：量取20 mL 18 mol/L濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉移到100 mL 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉移到容量瓶中，然后向容量瓶加入水定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。
①實驗所用的玻璃儀器除燒杯和膠頭滴管外，還需的玻璃儀器有量筒、玻璃棒和 ；
②該實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是 ， 。
③使用容量瓶前必須進行的一步操作是 。
④在該實驗中，以下操作中正確的是 (填代號)。
a.洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
b.待稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫再轉移到容量瓶中
c.轉移前應將使用的容量瓶烘干
d.定容搖勻后，發現凹液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
⑤若定容時不小心使液面超過了刻度線，應采取的措施是 。
(2)乙：用100 mL量筒量取20 mL濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 mL 刻度線，再攪拌均勻。指出其中兩處錯處： ， 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（ ）
A.0.1molL﹣lNaHC2O4溶液（pH=5.5）：c（Na+）＞c（ HC2O4﹣）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣ ）
B.0.1molL﹣1NaHS 溶液：C（OH﹣）+c（S2﹣）=c（ H+）+c（H2S）
C.0.1molL﹣1CH3COOH 溶液和 0．lmolL﹣1CH3COONa 溶液等體積混合：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（ OH﹣）
D.0.1molL﹣lNH4HSO4 溶液中滴加 0．1molL﹣1NaOH 溶液至中性：c（Na+ ）＞c（SO42﹣ ）＞c（NH4+ ）＞c（OH﹣）=c（H+）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D是初中化學常見的物質，在一定條件下四種物質存在如下圖所示的轉化關系：A + B → C + D。
(1)若A是硫酸，B是氫氧化鈉，該反應的基本類型是__________反應。
(2)若A、C均是含同種元素的非金屬氧化物，且A有毒性，D能被磁鐵吸引。則C的化學式是___________；D的合金可用于制作炊具，主要是利用它的_________性。
(3)若A、C是都是金屬單質，B、D都是鹽，該反應說明金屬活動性：A_____（選填“＜”或“＞”）C。
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