Question

【題目】甲、乙兩人分別用不同的方法配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。

(1)甲：量取20 mL 18 mol/L濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉移到100 mL 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉移到容量瓶中，然后向容量瓶加入水定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。

①實驗所用的玻璃儀器除燒杯和膠頭滴管外，還需的玻璃儀器有量筒、玻璃棒和 ；

②該實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是 ， 。

③使用容量瓶前必須進行的一步操作是 。

④在該實驗中，以下操作中正確的是 (填代號)。

a.洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中

b.待稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫再轉移到容量瓶中

c.轉移前應將使用的容量瓶烘干

d.定容搖勻后，發現凹液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

⑤若定容時不小心使液面超過了刻度線，應采取的措施是 。

(2)乙：用100 mL量筒量取20 mL濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 mL 刻度線，再攪拌均勻。指出其中兩處錯處： ， 。

Answer 1

【答案】

(1)①100 mL容量瓶

②加速溶解 引流

③檢查是否漏液

④b

⑤重新配制

(2)不能用量筒配制溶液 不能將水加入到濃硫酸中

【解析】

(1)①實驗過程中還需用到100 mL容量瓶。②實驗中用玻璃棒攪拌的目的是加速溶解，用玻璃棒轉移液體的作用是引流。③使用容量瓶前要檢查是否漏液。④a.量取濃H2SO4后的量筒無需洗滌，錯誤；b.濃H2SO4稀釋后要冷卻至室溫時再轉移，正確；c.定容時需要加入蒸餾水，因此容量瓶無需烘干，錯誤；d. 定容搖勻后，發現凹液面低于刻度線，不能再添加蒸餾水，錯誤。⑤定容時不小心使液面超過了刻度線，則實驗失敗，應重新配制。

(2)稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸注入水中而不是向濃硫酸中注入水，稀釋濃硫酸時要在燒杯中進行，而不能直接在量筒中稀釋。