Question

【題目】已知分解1molH2O2放出熱量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的機理為

H2O2＋I－→H2O＋IO－ 慢

H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－ 快

下列有關該反應的說法正確的是

A. 反應速率與I－的濃度有關

B. IO－也是該反應的催化劑

C. 反應物的總能量小于生成物的總能量

D. 2v（H2O2）＝2v（H2O）＝v（O2）

Answer 1

【答案】A

【解析】A. 該反應的速率由慢反應決定。碘離子參與了慢反應，所以反應速率與I－的濃度有關，濃度越大，化學反應速率越快，A正確；B. IO－只是該反應的中間產物，B不正確；C. 該反應為放熱反應，所以反應物的總能量大于生成物的總能量，C不正確；D. 用不同物質表示同一反應的速率，其速率之比等于化學計量數之比，所以v（H2O2）＝v（H2O）＝2v（O2），D不正確。