Question

5．下列反應對應的離子方程式中正確的是（　　）

• A． FeCl₃溶液中加入鐵粉：Fe+Fe³⁺═2Fe²⁺
• B． NH₄HSO₄溶液中加入少量NaOH：NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O
• C． 鈉與水反應：Na+H₂O═Na⁺+OH^-+H₂↑
• D． 氯氣通入Na₂SO₃溶液中：Cl₂+SO₃^2-+H₂O═SO₄^2-+2H⁺+2Cl^-

Answer 1

分析 A．離子方程式兩邊正電荷不相等；
B．氫離子優先結合氫氧根離子，氫氧化鈉少量，銨根離子不參與反應；
C．2mol鈉完全反應生成1mol氫氣，該反應不滿足電子守恒；
D．氯氣具有強氧化性，能夠與亞硫酸鈉發生氧化還原反應生成硫酸鈉和HCl．

解答 解：A．FeCl₃溶液中加入鐵粉，反應生成氯化亞鐵，正確的離子方程式為：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，故A錯誤；
B．NH₄HSO₄溶液中加入少量NaOH，氫離子優先結合氫氧根離子，反應生成硫酸銨和硫酸鈉，正確的離子方程式為：H⁺+OH^-═H₂O，故B錯誤；
C．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故C錯誤；
D．氯氣通入Na₂SO₃溶液中，二者發生氧化還原反應，反應的離子方程式為：Cl₂+SO₃^2-+H₂O═SO₄^2-+2H⁺+2Cl^-，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）等．