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13．是由一種單烯烴加氫而成的，那么原烯烴的可能結構有（　　）
A．1種B．2種C．3種D．4種

分析 加成反應指有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結合，生成新的化合物的反應．根據(jù)加成原理采取逆推法還原C=C雙鍵，烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對應烯烴存在碳碳雙鍵的位置．還原雙鍵時注意：先判斷該烴結構是否對稱，如果對稱，只考慮該分子一邊的結構和對稱線兩邊相鄰碳原子即可；如果不對稱，要全部考慮，然后各去掉相鄰碳原子上的一個氫原子形成雙鍵．

解答 解：有機物是由一種單烯烴加氫而成的，那么原烯烴的相鄰的兩個C原子上應該都有H原子，原烯烴的可能結構有、，因此選項是C．
故選C．

點評 本題以加成反應為載體，考查同分異構體的書寫，難度不大，理解加成反應原理是解題的關鍵，采取逆推法還原C=C雙鍵，注意分析分子結構是否對稱，防止重寫、漏寫．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．X、Y、Z、W為電子數(shù)相同的分子或離子．X有5個原子核．通常狀況下，W為無色液體．它們之間轉化關系如圖1所示，請回答：

（1）實驗室采用固件加熱制取Z的化學方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+CaCl2．
（2）某化學小組同學模擬工業(yè)生產制取HNO3，設計圖2所示裝置，其中a為一個可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球．
①A中發(fā)生反應的化學方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
②B中濃H2SO4的作用是吸收水與未反應的氨氣．
（3）寫出D裝置中反應的化學方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（4）向含有ag HNO3的稀溶液中，加入bg鐵粉充分反應，鐵粉全部溶解．已知3≤$\frac{a}{b}$≤4.5，則被還原的HNO3的質量為$\frac{a}{4}$g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）現(xiàn)有下列八種物質：①NaCl晶體②干冰③氨水④銅⑤BaSO4固體⑥乙醇⑦熔融的KNO3 ⑧稀硫酸．   
其中：屬于氧化物的是②；屬于電解質的是：①⑤⑦；屬于混合物的是：③⑧．（填序號）
（2）將標準狀況下的V L HCl（氣）溶于水得鹽酸1100g，其密度為1.1g/mL，則該鹽酸的物質的量濃度為$\frac{V}{22.4}$mol/L
（3）在小燒杯中加入20mL 蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱煮沸至溶液呈紅褐色，可制得Fe（OH）3膠體，制備Fe（OH）3膠體的化學方程式是FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl，往Fe（OH）3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸產生的現(xiàn)象是開始滴加時有紅褐色沉淀出現(xiàn)，繼續(xù)滴加沉淀溶解．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．牛奶放置時間長了會變酸，這是因為牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而變成乳酸，乳酸的結構簡式為：
（1）乳酸分子中含有羧基和羥基兩種官能團（寫名稱）；
（2）已知有機物中若含有相同的官能團，則化學性質相似．完成下列問題：乳酸與足量金屬鈉反應的化學方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．如圖為元素周期表的一部分，下列有關B、W、X、Y、Z五種元素的敘述中正確的是（　　）
A．常壓下，五種元素的單質中，Z單質的沸點最高
B．X的氫化物沸點比W的氫化物沸點高
C．Y元素氧化物的水化物酸性比W的強
D．Y、Z的簡單陰離子的電子層結構都與B原子的相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式書寫不正確的是（　　）
A．NaAlO2溶液中通入少量二氧化碳：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
B．NaOH溶液中通入少量二氧化碳：2OH-+CO2═CO32-+H2O
C．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列反應對應的離子方程式中正確的是（　　）
A．FeCl3溶液中加入鐵粉：Fe+Fe3+═2Fe2+
B．NH4HSO4溶液中加入少量NaOH：NH4++OH-═NH3•H2O
C．鈉與水反應：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
D．氯氣通入Na2SO3溶液中：Cl2+SO32-+H2O═SO42-+2H++2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列化學用語正確的是（　　）
A．氯原子的結構示意圖：
B．硫酸的電離方程式：H2SO4═H2++SO42-
C．蘇打粉的化學式：NaHCO3
D．明礬的化學式：KAl（SO4）2•12H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖所示的四個容器中分別盛有不同的溶液，除a、b外，其余電極均為石墨電極．甲為鉛蓄電池，其工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O，其兩個電極的電極材料分別為PbO2和Pb．閉合K，發(fā)現(xiàn)g電極附近的溶液先變紅，20min后，將K斷開，此時c、d兩極上產生的氣體體積相同；據(jù)此回答：

（1）a電極的電極材料是PbO2（填“PbO2”或“Pb”）．
（2）丙裝置中發(fā)生電解的總反應方程式為2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（3）電解20min時，停止電解，此時要使乙中溶液恢復到原來的狀態(tài)，需要加入的物質是Cu（OH）2，其物質的量是0.01mol
（4）20min后將乙裝置與其他裝置斷開，然后在c、d兩極間連接上靈敏電流計，發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉，則此時c電極為負極，d電極上發(fā)生反應的電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O．
（5）電解后，丁裝置中兩電極共收集到0.35mol氣體．

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