Question

4．（1）現有下列八種物質：①NaCl晶體②干冰③氨水④銅⑤BaSO₄固體⑥乙醇⑦熔融的KNO₃ ⑧稀硫酸．   
其中：屬于氧化物的是②；屬于電解質的是：①⑤⑦；屬于混合物的是：③⑧．（填序號）
（2）將標準狀況下的V L HCl（氣）溶于水得鹽酸1100g，其密度為1.1g/mL，則該鹽酸的物質的量濃度為$\frac{V}{22.4}$mol/L
（3）在小燒杯中加入20mL 蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl₃溶液，繼續加熱煮沸至溶液呈紅褐色，可制得Fe（OH）₃膠體，制備Fe（OH）₃膠體的化學方程式是FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl，往Fe（OH）₃膠體中逐滴加入過量的稀硫酸產生的現象是開始滴加時有紅褐色沉淀出現，繼續滴加沉淀溶解．

Answer 1

分析 （1）氧化物是含兩種元素其中一種為氧元素的化合物；
電解質是水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物，水溶液中和熔融狀態下都不導電的化合物為非電解質；
混合物是不同物質組成的物質，依據概念分析選項中的物質；
（2）根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算物質的量，依據密度和溶液質量計算溶液體積，V=$\frac{m}{ρ}$，根據c=$\frac{n}{V}$計算物質的量濃度；
（3）向沸水中滴入幾滴飽和FeCl₃溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，即制得Fe（OH）₃膠體，氫氧化鐵膠體滴入硫酸先聚沉生成沉淀氫氧化鐵，繼續滴入硫酸，氫氧化鐵沉淀溶解；

解答 解：（1）①NaCl晶體是純凈的化合物，水溶液中或熔融狀態下能導電，屬于的電解質；
②干冰是固體二氧化碳，屬于氧化物，溶于水生成電解質碳酸，本身不能電離出離子屬于非電解質；
③氨水是氨氣的水溶液，是一種分散系屬于混合物；
④銅是單質，既不是電解質也不是非電解質；
⑤BaSO₄固體是鹽，熔融狀態下能導電屬于電解質；
⑥乙醇是有機物，本身不能電離出離子，屬于非電解質；
⑦熔融的KNO₃導電，是純凈的化合物屬于電解質；
⑧稀硫酸是硫酸的水溶液，是一種分散系屬于混合物；  
所以屬于氧化物的為②，屬于電解質的為①⑤⑦，屬于混合物的③⑧，
故答案為：②，①⑤⑦，③⑧
（2）n（HCl）=$\frac{VL}{22.4L/mol}$=$\frac{V}{22.4}$mol，
溶液的總質量為1100g
溶液的體積為：V（溶液）=$\frac{m}{ρ}$=$\frac{1100g}{1.1g/ml}$=1000ml，即1L，
則：c=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{V}{22.4}mol}{1L}$=$\frac{V}{22.4}$mol/L，
故答案為：$\frac{V}{22.4}$；
（3）實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當溶液變為紅褐色時立即停止加熱，反應的化學方程式為：FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe（OH）₃（膠體）+3HCl，向Fe（OH）₃膠體中逐滴加入過量的稀硫酸，膠體在電解質溶液中陰陽離子作用下產生聚沉現象，有紅褐色沉淀生成，繼續滴入硫酸后氫氧化鐵又和硫酸反應生成水和可溶性的硫酸鐵，所以現象為：開始滴加時有紅褐色沉淀出現，繼續滴加沉淀溶解，
故答案為：FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl，開始滴加時有紅褐色沉淀出現，繼續滴加沉淀溶解．

點評 本題考查了物質分類方法，物質組成和名稱，溶液濃度的計算和膠體制備的應用，注意概念實質區別和膠體性質的理解應用，題目較簡單．