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15．下列解釋事實的化學方程式或離子方程式中錯誤的是（　　）
A．在復鹽NH4Fe（SO4）2溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液：NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3•H2O
B．在鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）上通過施加適量CaSO4可降低土壤的堿性：CaSO4+Na2CO3═CaCO3+Na2SO4
C．在燃煤時加入適量石灰石粉末，可減少SO2的排放：CaCO3+SO2═CaSO3+CO2
D．用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2H++2I-+H2O2═I2+2H2O

分析 A．氫氧化鋇過量，反應生成硫酸鋇、一水合氨、氫氧化鐵沉淀；
B．碳酸鈣溶解度小于硫酸鈣，依據沉淀轉化規律解答；
C．在燃煤時加入適量石灰石粉末，反應生成硫酸鈣、二氧化碳；
D．過氧化氫氧化碘離子生成單質碘．

解答 解：A．在復鹽NH4Fe（SO4）2溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液，離子方程式：NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3•H2O，故A正確；
B．在鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）上通過施加適量CaSO4可降低土壤的堿性，化學方程式：CaSO4+Na2CO3═CaCO3+Na2SO4，故B正確；
C．在燃煤時加入適量石灰石粉末，可減少SO2的排放，化學方程式：O2+2CaCO3+2SO2═2CaSO4+2CO2，故C錯誤；
D．用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘，離子方程式：2H++2I-+H2O2═I2+2H2O，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查了化學方程式、離子方程式的書寫，明確反應實質 是解題關鍵，注意反應物用量對反應的影響，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列反應對應的離子方程式中正確的是（　　）
A．FeCl3溶液中加入鐵粉：Fe+Fe3+═2Fe2+
B．NH4HSO4溶液中加入少量NaOH：NH4++OH-═NH3•H2O
C．鈉與水反應：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
D．氯氣通入Na2SO3溶液中：Cl2+SO32-+H2O═SO42-+2H++2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列離子檢驗的操作或說法正確的是（　　）
A．某溶液加入幾滴KSCN溶液后不變色再滴加幾滴氯水后，溶液變紅，說明該溶液一定有Fe2+
B．某溶液滴加AgNO3溶液產生白色沉淀，說明該溶液一定含Cl-
C．某溶液加入稀鹽酸產生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，說明該溶液一定有CO32-
D．某溶液滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液后，有白色沉淀產生，說明該溶液一定含SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖所示的四個容器中分別盛有不同的溶液，除a、b外，其余電極均為石墨電極．甲為鉛蓄電池，其工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O，其兩個電極的電極材料分別為PbO2和Pb．閉合K，發現g電極附近的溶液先變紅，20min后，將K斷開，此時c、d兩極上產生的氣體體積相同；據此回答：

（1）a電極的電極材料是PbO2（填“PbO2”或“Pb”）．
（2）丙裝置中發生電解的總反應方程式為2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（3）電解20min時，停止電解，此時要使乙中溶液恢復到原來的狀態，需要加入的物質是Cu（OH）2，其物質的量是0.01mol
（4）20min后將乙裝置與其他裝置斷開，然后在c、d兩極間連接上靈敏電流計，發現電流計指針偏轉，則此時c電極為負極，d電極上發生反應的電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O．
（5）電解后，丁裝置中兩電極共收集到0.35mol氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．A、B、C、D四種短周期元素，A 與C同周期，A的單質既可與鹽酸反應，又可與NaOH溶液反應，B的單質在放電條件下能與氧氣反應，C元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的$\frac{3}{4}$，D元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的3倍．
（1）A的原子結構示意圖為．
（2）以A的單質和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO（OH）轉化為Ni（OH）2，該電池總反應的化學方程式是Al+3NiO（OH）+H2O+NaOH═NaAlO2+3Ni（OH）2．
（3）化合物甲由元素A、B組成，具有良好電絕緣性化合物甲能與水緩慢反應生成含B的化合物乙，乙分子中含有10個電子．寫出該反應的化學方程式：AlN+3H2O=Al（OH）3↓+NH3↑．
（4）C和D兩種元素相比較，非金屬性較強的是（填元素名稱）氧，可以驗證該結論的是（填寫編號）bc；
a．比較這兩種元素的常見單質的沸點      b．比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易
c．比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性  d．比較這兩種元素的氣態氫化物的沸點．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．甲～庚元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數．下列判斷不正確的是（　　）
A．丙與戊的原子序數相差28
B．氣態氫化物的穩定性：庚＞己＞戊
C．丁的氧化物可用于制造光導纖維
D．常溫下，甲和乙的單質均能與水劇烈反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．某研究性學習小組擬探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液時，生成氫氧化物沉淀的過程．
【實驗】在0.1mol•L-l MgSO4，0.05mol•L-l-Al2（ SO4）3的混合溶液中滴加0.5mol．L-1NaOH溶液，借助氫離子傳感器和相應分析軟件，測得溶液的pH隨NaOH溶液的加入變化情況如圖所示．
（1）為精確控制加入NaOH溶液的體積，可將NaOH溶液置于堿式滴定管（填儀器名稱）中滴加．
（2）圖中有三個pH增加緩慢的階段，第一階段（a點前）對應的實驗現象是生成白色沉淀并逐漸增多．
（3）對第二階段（b、c之間）溶液pH變化緩慢的本質，小組同學做出如下推測，請補充推測2和3：
推測l：生成Mg（ OH）2沉淀，消耗OH -；
推測2：生成Al（OH）3沉淀消耗OH-；
推測3．Al（OH）3沉淀溶解，消耗OH-．
若推測l符合實際情況，則a點之前反應的離子方程式為一，請據此描述Mg（ OH）2，A1（ OH）3兩種物質在水溶液中溶解性的差異．
（4）請分析e點后溶液中較大量存在的含金屬元素的離子并設計實驗檢驗（可不填滿）：
較大量存在的含金屬元素的離子檢驗方法

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發現碳酸鈣逐漸溶解，同時還產生的現象有①有無色無味氣體生成；②溶液顏色變深或溶液為紅褐色或久置有紅褐色沉淀：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；用離子方程式表示產生上述現象的原因．在飽和氯化鐵溶液中加入一種單質，也會產生類似上述現象，這種單質是C（填字母）
A．碳B．硫 C．鎂 D．銅．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知：相同的兩種元素組成的四種微粒A、B、C、D的質子數依次增多，A、B、C、D的電子數如表（A、B、C、D有兩組可能），且D中的電子數等于質子數，D1可作醫用消毒液． 其中B1的沸點比B2高．
①A1B1C1D1
電子數10101018
②A2B2C2D2
電子數10101018
試回答下列問題：
（1）如表兩組八種微粒的組成元素中，非金屬性最強的元素在元素周期表的位置是第二周期第VI族；
（2）液態的B2與Na反應類似于B1與Na反應，寫出液態的B2與Na反應的化學方程式：2Na+2NH3（l）=2NaNH2+H2↑．
（3）①亞氯酸鈉（NaClO2）主要可用于棉紡、造紙業做漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，制備亞氯酸鈉，可以將ClO2氣體通入D1和NaOH的混合液中，請寫出制備化學反應方程式2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，其中D1的作用是還原劑．
②利用①中原理制備出NaClO2•3H2O晶體的試樣，可以用“間接碘量法”測定試樣（不含能與Iˉ發生反應的氧化性雜質）的純度，過程如圖（已知：I2+2S2O32ˉ═S4O62ˉ+2Iˉ）：

步驟一的離子方程式為ClO2-+4I-+4H+=2I2+Cl-+2H2O；步驟二的指示劑是淀粉；步驟三中出現溶液由藍色變無色，且半分鐘不變色現象時，達到滴定終點；計算該試樣中NaClO2•3H2O的質量百分數為90.3%．（保留小數點后一位）

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