Question

6．用標準鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，所測數據如下：

滴定 次數	待測NaOH溶液的體積/mL	0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25.00	0.20	20.22
第二次	25.00	0.56	24.54
第三次	25.00	0.42	20.40

測得NaOH溶液的物質的量濃度為（　　）

• A． 0.0853mol/L
• B． 0.1000mol/L
• C． 0.0800mol/L
• D． 0.1250mol/L

Answer 1

分析 先根據滴定前、滴定后數據計算出每次滴定中消耗鹽酸體積，然后判斷滴定數據是否有效，將有效的數據取平均值，從而得出消耗標準液體積，然后根據中和反應實質計算出消耗氫氧化鈉的物質的量，最后根據c=$\frac{n}{V}$計算出氫氧化鈉溶液的濃度．

解答 解：第一次滴定消耗鹽酸的體積為：20.22mL-0.20mL=20.02mL，第二次滴定消耗鹽酸的體積為：24.54mL-0.56mL=23.98mL，第三次滴定消耗鹽酸的體積為：20.40mL-0.42mL=19.98mL，
由于第二次滴定消耗鹽酸體積與其它兩次數據差別較大，應該舍棄，則其它兩次滴定消耗鹽酸的平均體積為：$\frac{20.02mL+19.98mL}{2}$=20.00mL，
根據中和反應原理可知：n（NaOH）=n（HCl），
所以測定該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為：c（NaOH）=$\frac{n（HCl）}{0.025L}$=$\frac{0.1000×0.02L}{0.025L}$=0.0800mol/L，
故選C．

點評 本題考查了中和滴定的計算，題目難度不大，正確處理滴定數據為解答關鍵，注意掌握中和滴定操作方法及中和反應實質，試題培養了學生的分析能力及化學計算能力．