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14．下列反應進行分類時（按初中的方法），既屬于氧化反應又屬于化合反應的是（　　）
A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑B．2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑
C．S+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO2D．H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl

分析 存在元素化合價變化的反應屬于氧化反應；由兩種或兩種以上的物質生成一種物質的反應叫化合反應，據此分析．

解答 解：A．Zn、H元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，且屬于置換反應，故A不選；
B．Cl、O元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，且屬于分解反應，故B不選；
C．S、O元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，且屬于化合反應，故C選；
D．H、Cl元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，且屬于化合反應，故D選；
故選CD．

點評 本題考查氧化還原反應和化合反應的判斷，側重考查基本概念，明確元素化合價變化是解本題關鍵，知道常見元素化合價，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．NaHSO4溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
B．硫化鈉的水解反應：S2-+2H2O?H2S+2OH-
C．將等體積等物質的量濃度的NaHCO3溶液與Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
D．單質銅與稀硝酸反應：Cu+2H++2NO3-═Cu2++2NO↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）
A．12 g石墨和C60的混合物中質子總數為6NA
B．l L pH=l的硫酸溶液中含有的H+ 數為0.2NA
C．78 g Na202固體中含有的陰離子數為2NA
D．500 mL 2 mol．L-l FeCl2溶液中Fe3+數為NA，且$\frac{n（C{l}^{-}）}{n（F{e}^{3+}）}$=3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知單質A、B和化合物C符合下列轉化關系：A+B$\stackrel{點燃}{→}$C$\stackrel{溶于水后電解（惰性氣體）}{→}$A+B，則C物質可能為（　　）
A．HClB．Na2O2C．CuOD．FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．人造黃油在氫化的過程中，由于氫化不完全，導致其脂肪酸在結構上有一個或多個“非共軛反式雙鍵”，這種不飽和脂肪酸被稱為“反式脂肪酸”．2015年6月，美國食品和藥物管理局宣布，將在3年后全面禁用人造反式脂肪酸．下列有關說法不正確的是（　　）
A．只要攝入反式脂肪酸，就一定會患上心血管疾病
B．氫化是一種把液態植物油轉化成固態或半固態脂肪的化學工藝
C．奶油、代可可脂巧克力、乳飲料、奶茶、蛋黃派等零食都可能含有反式脂肪酸
D．食品標簽里的氫化植物油、植脂末、起酥油、代可可脂等都可能是反式脂肪酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某化學小組利用如圖裝置進行某些氣體的制備和性質實驗，圖中加持裝置有省略

（1）為制取干燥氨氣，可將裝置C與裝置D連接，則裝置D中 的固體宜選用ad
a．堿石灰       b．無水氯化鈣    c．五氧化二磷      d．生石灰
（2）裝置A、E、E連接可制取純凈干燥的氯氣，則兩個E裝置內的藥品依次是飽和食鹽水、濃硫酸
（3）裝置F可用于探究氯氣和氨氣反應，實驗室打開開關1、3，關閉2，先向燒瓶中通入氯氣，然后關閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體．實驗一段時間后燒瓶內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，請設計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子取少量固體于試管中，加入適量NaOH溶液并加熱，在管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，證明固體中有NH4+．
（4）利用裝置A、E，可設計實驗比較氯離子和溴離子的還原性強弱，能證明結論的實驗現象是裝置E中的NaBr溶液變橙紅色．若利用裝置A、E進行乙烯與溴水反應的實驗，必須對裝置A進行的改動是將分液漏斗改為溫度計，并使溫度計水銀球沒入燒瓶內液面下．
（5）將裝置B、C分別于F相連后，進行硫化氫和二氧化硫反應的實驗，燒杯中的試劑所起的作用是證明燒瓶中壓強減少，同時吸收剩余氣體二氧化硫或硫化氫有毒氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用標準鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，所測數據如下：
滴定
次數		待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
第一次25.000.2020.22
第二次25.000.5624.54
第三次25.000.4220.40
測得NaOH溶液的物質的量濃度為（　　）
A．0.0853mol/LB．0.1000mol/LC．0.0800mol/LD．0.1250mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某實驗小組用工業上廢渣（主要成分Cu2S和Fe2O3）制取純銅和綠礬（FeSO4•7H2O）產品，設計流程如圖1：

（1）在實驗室中，欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g•mL-1）配制500mL1.0mol•L-1的硫酸，需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外、膠頭滴管，還有500mL容量瓶．
（2）該小組同學設計如圖2裝置模擬廢渣在過量氧氣中焙燒，并驗證廢渣中含硫元素．

①裝置A中反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；D裝置作用安全瓶，E裝置中的現象是品紅溶液紅色褪去
②當F裝置中出現白色沉淀時，反應離子方程式為2SO2+O2+2H2O+2Ba2+=2BaSO4↓+4H+
③反應裝置不完善，為避免空氣污染，在圖3方框中補全裝置圖，并注明試劑名稱．
（3）從圖4選擇合適的裝置，寫出步驟⑤中進行的操作順序cb（填序號）
（4）步驟⑥中由粗銅得到純銅的方法為電解精煉（填寫名稱）．
（5）為測定產品中綠礬的質量分數，稱取30.0g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol•L-1酸性KMnO4溶液進行滴定，反應為：10FeSO4+8H2SO4+2KMnO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O．實驗所得數據如表所示：
滴定次數1234
KMnO4溶液體積/mL19.1020.0219.9820.00
①第1組實驗數據出現異常，造成這種異常的原因可能是c（填代號）．
a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗
b．錐形瓶洗凈后未干燥
c．滴定終點時俯視讀數
d．滴定前尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
②根據表中數據，計算所得產品中綠礬的質量分數為92.7%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$CH2═CH2
CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：
有關數據列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷    乙醚
    狀態  無色液體   無色液體  無色液體
密度/g•cm-3    0.79    2.2    0.71
  沸點/℃    78.5    132    34.6
  熔點/℃    一l30    9-1l6
回答下列問題：
（1）在此制各實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正確選項前的字母）
a．引發反應    b．加快反應速度     c．防止乙醇揮發   d．減少副產物乙醚生成
（2）在裝置C中應加入c，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體：（填正確選項前的字母）
a．水    b．濃硫酸       c．氫氧化鈉溶液       d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去；
（4）將1，2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在下層（填“上”、“下”）；
（5）若產物中有少量未反應的Br2，最好用b洗滌除去；（填正確選項前的字母）
a．水    b．氫氧化鈉溶液    c．碘化鈉溶液    d．乙醇
（6）若產物中有少量副產物乙醚．可用蒸餾的方法除去；
（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是避免溴的大量揮發；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是產品1，2-二溴乙烷的熔點（凝固點）低，過度冷卻會凝固而堵塞導管．

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同步練習冊答案
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