Question

7．25℃時，K_sp（BaSO₄）=1×10^-10，K_sp（BaCO₃）=5.1×10^-9．在該溫度下，下列說法不正確的是（　　）

• A． 若誤飲c（Ba²⁺）=1.0×10^-5mol/L溶液時，不會引起Ba²⁺中毒
• B． 因為K_sp（BaCO₃）＞K_sp（BaSO₄），所以BaCO₃不能作內服造影劑
• C． 向同濃度Na₂SO₄和Na₂CO₃的混合溶液中滴加BaCl₂溶液，BaSO₄先析出
• D． 在BaSO₄和BaCO₃共存的懸濁液中，c（SO₄^2-）：c（CO₃^2-）=1：51

Answer 1

分析 A．c（Ba²⁺）=1.0×10^-5 mol•L^-1的溶液鋇離子濃度很小；
B．BaCO₃可溶于鹽酸；
C．化學式相似的物質Ksp小的容易生成沉淀；
D．根據Ksp（BaSO₄ 和Ksp（BaCO₃）計算可求出．

解答 解：A．c（Ba²⁺）=1.0×10^-5 mol•L^-1的溶液，鋇離子濃度很小，不會引起鋇離子中毒，故A正確；
B．BaCO₃可溶于鹽酸，可引入鋇離子中毒，與溶度積大小無關，故B錯誤；
C.25℃時，K_sp（BaSO₄）=1×10^-10，K_sp （BaCO₃）=5.1×10^-9，物質Ksp小的容易生成沉淀，所以同濃度的Na₂SO₄和Na₂CO₃混合溶液中滴加BaCl₂溶液，BaSO₄先析出，故C正確；
D．根據Ksp（BaSO₄ ）和Ksp（BaCO₃）計算可求出中c（SO₄^2-）：c（CO₃^2-）=$\frac{Ksp（BaS{O}_{4}）}{Ksp（BaC{O}_{3}）}$=1：51，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了沉淀之間的轉化，沉淀溶解平衡的移動，Ksp的有關計算，綜合性較強，題目難度中等，注意把握沉淀溶解平衡的原理及影響因素是解題的關鍵．