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17．如圖所示，夾子開始處于關閉狀態，將液體A滴入試管②中，一段時間后打開夾子，可發現試管①內的水立刻沸騰 了．（已知，氣壓減小，水的沸點降低）則液體A和氣體B的組合不可能是下列的（　　）
A．氫氧化鈉溶液、二氧化碳B．飽和食鹽水、氯化氫
C．氫氧化鈉溶液、一氧化碳D．石灰水、二氧化硫

分析 夾子開始處于關閉狀態，將液體A滴入試管②中，一段時間后打開夾子，可發現試管①內的水立刻沸騰了，可知打開時氣體減少，則氣體與液體發生化學反應，結合物質的性質來解答．

解答 解：A．氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應，氣體減少，符合題意，故A不選；
B．HCl極易溶于水，符合題意，故B不選；
C．CO與NaOH溶液不反應，氣體不減少，不符合，故C選；
D．石灰水與二氧化硫反應，氣體減少，符合題意，故D不選；
故選C．

點評 本題考查物質的性質及實驗裝置應用，為高頻考點，把握物質的性質、實驗裝置的作用是解題關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．一氯代烴A（C5H11Cl）經水解后再氧化可得到有機物B，A的一種同系物（C4H9Cl）經水解得到有機物C，B 和C可發生酯化反應生成酯D，則D可能的結構有（　　）種．
A．12B．16C．24D．32

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．以下物質間的每步轉化通過一步反應就能實現的是（　　）
A．S→SO3→H2SO4B．Fe→FeCl3→FeCl2
C．Si→H2SiO3→Na2SiO3D．Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于有機物說法正確的是（　　）
A．米酒變酸的過程涉及了氧化反應
B．汽油、柴油、植物油都是碳氫化合物
C．含5個碳原子的有機物分子中最多可形成4個碳碳單鍵
D．蛋白質的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的過程

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題．某化學研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量頭鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應條件已略去）．

請回答下列問題：
（1）上述流程脫硫實現了A、C（選填下列字母編號）．
A．廢棄物的綜合利用     B．白色污染的減少      C．酸雨的減少
（2）用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是消耗溶液中的酸，促進Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀．
（3）已知：25℃、101kpa時，Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△H=-520kJ/mol
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ/mol
Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H=-1065kJ/mol
SO2與MnO2反應生成無水MnSO4的熱化學方程式是MnO2（s）+SO2（g）=MnSO4（s）△H=-248kJ/mol．
（4）MnO2可作超級電容器材料．用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應式是Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．
（5）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料．堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應式是MnO2+H2O+e-=MnO（OH）+OH-．
（6）假設脫除的SO2只與軟錳礦漿中的MnO2反應．按照圖示流程，將a m3（標準狀況）含SO2的體積分數為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為89.6%，最終得到MnO2的質量為c kg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質時，所引入的錳元素相當于MnO2$\frac{1500c-87ab}{2500}$kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．將標準狀況下的2.24L CO2通入150mL 1mol•L-1 NaOH溶液中，所得溶液中c（CO32-）＞c（HCO3-）
B．常溫下0.1 mol•L-1的下列溶液①NH4Al（SO4）2 ②NH4Cl ③NH3•H2O ④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的順序是：②＞①＞④＞③
C．0.1 mol•L-1 pH為9的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（B2-）＞c（H2B）
D．室溫下，將0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合時溶液體積的變化）測得混合液pH=5，則c（A-）+c （OH-）＞c （H+）+c（HA）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．（1）KClO3與濃鹽酸發生反應：KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O該反應中被氧化的元素和被還原的元素的質量之比為5：1．轉移1mol電子時，產生標準狀況下的Cl213.44 L．
（2）與Cl2相比較，ClO2處理水時被還原成Cl-，不生成有機氯代物等有害物質．工業上用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2反應：NaClO2+HCl→ClO2↑+NaCl+H2O寫出配平的化學方程式5NaClO2+4HCl=4ClO2↑+5NaCl+2H2O．生成0.2mol ClO2轉移電子的物質的量為0.2 mol．
（3）取體積相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分別通入足量氯氣，當恰好完全反應時，三種溶液消耗氯氣的物質的量相同，則KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物質的量濃度之比為6：3：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　　）
A．稀醋酸中加入少量冰醋酸能增大醋酸的電離程度
B．25℃時，等體積等濃度的鹽酸與氨水混合后，溶液pH=7
C．0.1 mol  AgCl和0.1mol  AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl-）=c（I-）
D．25℃時，0.1mol•L-1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．25℃時，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9．在該溫度下，下列說法不正確的是（　　）
A．若誤飲c（Ba2+）=1.0×10-5mol/L溶液時，不會引起Ba2+中毒
B．因為Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4），所以BaCO3不能作內服造影劑
C．向同濃度Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出
D．在BaSO4和BaCO3共存的懸濁液中，c（SO42-）：c（CO32-）=1：51

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