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5．下列敘述正確的是（　�。�
A．Na2O2能與酸反應生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物
B．Na2CO3不能轉化成NaHCO3，而NaHCO3能轉化成Na2CO3
C．與相同濃度的酸反應的速率：Na2CO3＜NaHCO3
D．Na著火時可用泡沫滅火器滅火

分析 A．Na2O2能與酸反應生成鹽和水，同時生成氧氣；
B．Na2CO3溶液與二氧化碳反應生成NaHCO3；
C．分別滴加HCl溶液，反應離子方程式為CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，NaHCO3較劇烈；
D．Na燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應．

解答 解：A．Na2O2能與酸反應生成鹽和水，同時生成氧氣，而堿性氧化物只生成鹽和水，故A錯誤；
B．Na2CO3溶液與二氧化碳反應生成NaHCO3，可生成NaHCO3，故B錯誤；
C．分別滴加HCl溶液，反應離子方程式為CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應放出氣體劇烈，故C正確；
D．Na燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應，應用沙子滅火，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查鈉的重要化合物知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意把握過氧化鈉與水、二氧化碳以及酸反應的特點，學習中注意相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．（1）取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發生反應的離子方程式為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，用所得溶液進行以下實驗：
（2）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的離子方程式為Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓．
（3）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續煮沸直至溶液呈紅棕色，即可制得Fe（OH）3膠體．
（4）另取一小燒杯也加入20mL蒸餾水，向燒杯中加入1mL FeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號甲）與盛有Fe（OH）3膠體的燒杯（編號乙）一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到乙燒杯中的液體產生丁達爾效應．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．在2H2S+O2=2S+2H2O反應中，請指出被氧化的元素是S，被還原的元素是O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．（2013•試題調研）下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．3Fe+4H2O═Fe3O4+4H2B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．SnCl4+2H2O═SnO2+4HClD．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知Fe2（SO4）3的物質的量為3mol，寫出Fe2（SO4）3的電離方程式，并求Fe3+和SO${\;}_{4}^{2-}$的物質的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．把氯氣通入濃氨水中，發生下列反應：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，現將4.48L氯氣通入濃氨水中，實驗測得反應后有0.1mol的NH3被氧化．
（1）用單線橋法表示上述反應的電子轉移．
（2）求逸出氣體的體積和組成（所有數據已換算成標準狀況，逸出氣體中不含NH3不考慮氯氣的溶液）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．NaCl既是生活必需品，也是重要的化工原料．純凈的氯化鈉可以用來制各氯氣、氫氣、鹽酸、氫氧化鈉、次氯酸鈉，金屬鈉等物質．但海水中提取的NaCl中往往混有雜質．如圖是模仿工業制備純凈的氯化鈉溶液的工藝流程：

已知：下列物質的溶解度（25℃）：
碳酸鋇：1.409×10-3g；硫酸鋇：2.448×10-4g
請回答下列問題：
（1）框圖中“操作①”中“加熱”的目的是使碳酸氫鈉分解轉化為碳酸鈉，完成該操作所需要的主要硅酸鹽實驗儀器除酒精燈、玻璃棒外，還有坩堝．
（2）寫出操作②中出現沉淀的離子方程式：Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓．
加入過量的BaCl2后，溶液中離子的濃度大小關系為SO42-＜CO32-（選填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）進行操作②后，如何判斷SO42-已經除盡？用潔凈的試管取少量上層清液，向試管中滴加酸化的氯化鋇溶液，若無沉淀產生，則說明硫酸根離子已經除盡．
（4）“目標物質”應該是純凈的NaCl溶液，但根據上述方法制備的“目標物質”中含有雜質碳酸鈉，應該如何改進上述制備工藝：在操作④之后加入適量的鹽酸并測定pH值，除去溶液中碳酸根離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．利用酸解法制鈦白粉產生的廢液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4]生產鐵紅和補血劑乳酸亞鐵．其生產步驟如下：

已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以電離出TiO2+和SO42-．
請回答下列問題：
（1）步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是過濾．
（2）濾渣的主要成分為TiO2•xH2O，寫出TiOSO4水解生成TiO2•xH2O的化學方程式：TiOSO4+（x+1）H2O═TiO2•xH2O↓+H2SO4．
（3）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫的化學方程式為4FeSO4+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4SO3．
（4）步驟④的離子方程式是Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+H2O+CO2↑．
（5）步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是有利于蒸發水以及防止Fe2+被氧化．
（6）為了測定步驟②所得晶體中FeSO4•7H2O的質量分數，取晶體樣品a g，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（假設雜質與KMnO4不反應）．若消耗0.1000mol•L-1的KMnO4溶液20.00mL，則所得晶體中FeSO4•7H2O的質量分數為$\frac{13.9}{a}$（用含a的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵[Fe2（OH）n（SO4）${\;}_{\frac{3-n}{2}}$]m是一種新型高效的水處理混凝劑，而高鐵酸鉀K2FeO4是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，某化學探究小組設計如下方案制備上述兩種產品，請回答下列問題：

（1）若A物質為水，一定條件下可得鐵的固體氧化物Fe3O4，檢驗Fe3O4中鐵的化合價，應使用的試劑是ACD（填標號）．
A．稀硫酸     B．稀硝酸    C．KSCN溶液    D．酸性高錳酸鉀溶液
（2）在溶液Ⅰ中加入NaClO3，寫出其氧化Fe2+的離子方程式6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
（3）Fe2O3與KNO3和KOH的混合物加熱共融可制得K2FeO4．完成并配平下列化學方程式：
□Fe2O3+□KNO3+□KOH-□K2FeO4+□KNO2+□H2O
該反應中的氧化劑是KNO3，每生成1mol K2FeO4轉移3mol電子．
（4）為測定溶液I中鐵元素的總含量，實驗操作：準確量取20.00mL溶液I于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調節pH＜3，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應后，再用 0.1000mol•L-1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL．
已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2              I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
①寫出滴定選用的指示劑淀粉，滴定終點觀察到的現象溶液由藍色變無色且半分鐘不變色．
②溶液I中鐵元素的總含量為5.6g•L-1．若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會偏高（填“偏高”、“偏低”、“不變”）．

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