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16．在2H₂S+O₂=2S+2H₂O反應中，請指出被氧化的元素是S，被還原的元素是O．

分析反應：2H₂S+O₂=2S+2H₂O中，H₂S中S元素的化合價升高，被氧化，O₂中O元素的化合價降低，被還原．

解答解：2H₂S+O₂=2S+2H₂O中，H₂S中S元素的化合價升高，被氧化，O₂中O元素的化合價降低，被還原，
所以被氧化的元素是S，被還原的元素是，
故答案為：S；O．

點評本題考查氧化還原反應的判斷，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）工業合成氨與制備HNO₃一般可連續生產，其流程如下：

①寫出工業合成氨的化學方程式N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;\;催化劑\;\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃，上述尾氣中的NO₂一定條件下可與氨氣反應轉化為氮氣，則該反應的化學方程式為6NO₂+8NH₃═7N₂+12H₂O．
②某同學在實驗室蒸餾含有Mg（NO₃）₂的稀硝酸制取濃硝酸，除導管、酒精燈、牛角管、錐形瓶外，還需的玻璃儀器有蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管．
（2）合成氨用的 H₂ 可以甲烷為原料制得．已知
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）═CO₂ （g）△H=-282kJ•mo^-1　　①
H₂ （g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mo^-1　　②
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-846.3kJ•mo^-1　　③．
則 CH₄ （g）與 H₂O（g）反應生成CO（g）和 H₂ （g）的熱化學方程式為CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=-322.5kJ•mo^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某化合物A，分子式為C₉H₁₆，它經高錳酸鉀溶液氧化后得到

、

及

．根據上述事實推測A可能的構造式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關于混合物分離的方法中，能夠分離汽油和水的是（　　）

A．

分液

B．

萃取

C．

蒸餾

D．

過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．質量為16g的CH₄其物質的量為1mol，分子個數為6.02×10²³，原子個數為5N_A，氫原子個數為4N_A．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．電化學在生產生活中廣泛應用
（1）將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH₄和O₂，構成甲烷燃料電池，通入CH₄的一極，其電極反應式是：CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O，通入O₂的一極，其電極反應是O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
（2）M是地殼中含量最高的金屬元素，用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO₃溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q．寫出陽極生成R的電極反應式：Al+3HCO₃^--3e^-=Al（OH）₃↓+CO₂↑；由R生成Q的化學方程式：2Al（OH）₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+2H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．2010年上海世博會的主題是“城市，讓生活更美好”下列敘述不正確的是（　　）

	A．	某些館的外殼使用非晶硅薄膜，以充分利用太陽能
	B．	世博會期間，利用可降解的“主米塑料”替代一次性飯盒，可防止產生白色污染
	C．	世博會中國館“東方之冠”使用的鋼筋混凝土屬于高分子化合物
	D．	世博停車場安裝催化光解設施，可將汽車尾氣中的CO和NO 轉化為無毒氣體CO₂和N₂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　　）

	A．	Na₂O₂能與酸反應生成鹽和水，所以Na₂O₂是堿性氧化物
	B．	Na₂CO₃不能轉化成NaHCO₃，而NaHCO₃能轉化成Na₂CO₃
	C．	與相同濃度的酸反應的速率：Na₂CO₃＜NaHCO₃
	D．	Na著火時可用泡沫滅火器滅火

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．

塑化劑DBP（鄰苯二甲酸二丁酯）主要應用于PVC等合成材料中作軟化劑．反應原理為：

+2CH₃CH₂CH₂CH₂OH→

+H₂O
實驗步驟如下：
步驟1：在三頸瓶中放入14.8g鄰苯二甲酸酐、25mL正丁醇、4滴濃硫酸，開動攪拌器b（反應裝置如圖）．
步驟2：緩緩加熱至鄰苯二甲酸酐固體消失，升溫至沸騰．
步驟3：等酯化到一定程度時，升溫至150℃
步驟4：冷卻，將三頸瓶中的液體倒入分漏斗中，用飽和食鹽水和5%碳酸鈉洗滌．
步驟5：減壓蒸餾，收集200～210℃2666Pa餾分，即得DBP產品
（1）濃硫酸的作用催化劑、脫水劑，攪拌器的作用使反應物充分混合．
（2）反應過程中正丁醇過量的目的是增大正丁醇的含量，可促使反應正向移動，增大鄰苯二甲酸酐的轉化率．
（3）圖中儀器a的名稱是分水器，試分析它的作用：及時分離出酯化反應生成的水，促使反應正向移動．步驟3中確定有大量酯生成的依據分水其中有大量水生成．
（4）碳酸鈉溶液洗滌的目的是用碳酸鈉除去酯中的醇和酸．用減壓蒸餾的目的是可以防止有機物脫水碳化，提高產物的純度．
（5）寫出正丁醇在135℃生成醚的反應方程式2CH₃CH₂CH₂CH₂OH$→_{135℃}^{濃硫酸}$CH₃CH₂CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O．寫出DBP在氫氧化鈉溶液中水解的方程式

+2NaOH$\stackrel{△}{→}$

+2CH₃CH₂CH₂CH₂OH．

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