Question

5．如表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素原子的核電荷數為X元素的2倍．下列說法正確的是（　　）

		X
Y	Z	W
	T

• A． X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態氫化物的熱穩定性均依次遞增
• B． Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增
• C． YX₂晶體熔化、液態WX₃氣化均需克服分子間作用力
• D． 根據元素周期律，可以推測T元素的單質具有半導體特性，T₂X₃具有氧化性和還原性

Answer 1

分析 X、Y、Z、W為短周期元素，由元素周期表可知：X應位于第二周期，且應處于周期表中右半部分，W與X處于同一主族，且W元素原子的核電荷數為X元素的2倍，那么X為O，W為S，據此結合選項判斷即可．

解答 解：X、Y、Z、W為短周期元素，由元素周期表可知：X應位于第二周期，且應處于周期表中右半部分，W與X處于同一主族，且W元素原子的核電荷數為X元素的2倍，那么X為O，W為S，那么Z為P，T為As，Y為Si，
A、元素的非金屬性越強，其氣態氫化物越穩定，由于非金屬性O＞S＞P，故H₂O＞H₂S＞H₃P，故A錯誤；
B、S元素在自然界中存在游離態單質，常在火山口附近，故B錯誤；
C、YX₂為SiO₂，屬于原子晶體，該固體熔化克服的是共價鍵，沒有分子間作用力，故C錯誤；
D、As處于元素周期表的金屬與非金屬分界線上，具有半導體的性能，T₂X₃為As₂O₃，As的化合價為+3，處于中間價，故既有氧化性也有還原性，故D正確，
故選D．

點評 本題考查元素的位置與性質、結構的關系，難度不大，解題是時注意元素的性質的遞變規律及其應用．