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17．下列由實驗現象得出的結論正確的是（　　）
操作及現象結論
A向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時出現黃色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2+
C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色Br-還原性強于Cl-
D加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結NH4Cl固體可以升華
A．AB．BC．CD．D

分析 A．同類型的沉淀轉化時，溶度積大的沉淀轉化為溶度積小的沉淀；
B．原溶液中含有Fe3+，加入KSCN溶液，溶液呈紅色；
C．向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色，說明有Br2生成，發生反應：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，還原劑還原性強于還原產物還原性；
D．NH4Cl受熱分解為NH3與HCl，在試管口處冷卻，NH3與HCl反應又得到NH4Cl固體．

解答 解：A．同類型的沉淀轉化時，難溶電解質之間可實現由溶度積常數較大的物質轉化為溶度積常數較小的物質，AgCl懸濁液中加入KI溶液，白色沉淀變成黃色，證明此條件下Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故A錯誤；
B．原溶液中若含有Fe3+，加入KSCN溶液，溶液也會呈紅色，不能說明原溶液中是否含有Fe2+，故B錯誤；
C．向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色，說明有Br2生成，發生反應：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，說明Br-還原性強于Cl-，故C正確；
D．NH4Cl受熱分解為NH3與HCl，在試管口處冷卻，NH3與HCl反應又得到NH4Cl固體，不能說明NH4Cl固體可以升華，故D錯誤，
故選：C．

點評 本題考查化學實驗方案評價，側重考查學生對基礎知識的理解掌握，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．NH3及其鹽都是重要的化工原料．
（1）用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3，反應發生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為ACG．

（2）按圖裝置進行NH3性質實驗．

  ①先打開旋塞1，B瓶中的現象是出現白煙，原因是A瓶壓強比B瓶大，氯化氫進入B瓶與氨氣反應生成氯化銨固體小顆粒形成白煙，穩定后，關閉旋塞1．
  ②再打開旋塞2，B瓶中的現象是燒瓶中的液體倒吸入B瓶，且紫色石蕊試液變紅．
（3）設計實驗，探究某一種因素對溶液中NH4Cl水解程度的影響．
限選試劑與儀器：固體NH4Cl、蒸餾水、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、pH計、溫度計、恒溫水浴槽（可調控溫度）
  ①實驗目的：探究溫度對溶液中NH4Cl水解程度的影響．
  ②設計實驗方案，擬定實驗表格，完整體現實驗方案（列出能直接讀取數據的相關物理量及需擬定的數據，數據用字母表示；表中“V（溶液）”表示所配制溶液的體積）．
物理量
實驗序號		V（溶液）/ml   …
1100   …
2100   …
③按實驗序號1所擬數據進行實驗，若讀取的待測物理量的數值為Y，則NH4Cl水解反應的平衡轉化率為$\frac{1{0}^{-Y}×0.1×53.5}{m}×100%$（只列出算式，忽略水自身電離的影響）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度
B．25℃時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=7
C．25℃時，0.1mol•L-1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱
D．0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl-）=c（I-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素原子的核電荷數為X元素的2倍．下列說法正確的是（　　）
  X
YZW
 T 
A．X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態氫化物的熱穩定性均依次遞增
B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增
C．YX2晶體熔化、液態WX3氣化均需克服分子間作用力
D．根據元素周期律，可以推測T元素的單質具有半導體特性，T2X3具有氧化性和還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某學習小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取．
實驗（一） 碘含量的測定

取0.0100mol•L-1的AgNO3標準溶液裝入滴定管，取100.00mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢滴定法測定碘含量．測得的電動勢（E） 反映溶液中c（I-）的變化，部分數據如表：
V（AgNO3）/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00
E/mV-225-200-150-10050.0175275300325
實驗（二） 碘的制取
另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下：

已知：3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O
請回答：
（1）實驗（一）中的儀器名稱：儀器A坩堝，儀器B500mL容量瓶．
（2）①根據表中數據繪制滴定曲線：

②該次滴定終點時用去AgNO3溶液的體積為20.00mL，計算得海帶中碘的百分含量為0.635%%．
（3）①分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為向分液漏斗中加入少量蒸餾水，檢查旋塞處是否漏水，將漏斗倒轉過來，檢查玻璃塞是否漏水．
②步驟X中，萃取后分液漏斗內觀察到的現象是液體分為上下兩層，下層呈紫紅色．
③下列有關步驟Y的說法，正確的是AB．
A．應控制NaOH溶液的濃度和體積
B．將碘轉化成離子進入水層
C．主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質
D．NaOH溶液可以由乙醇代替
④實驗（二） 中操作Z的名稱是過濾．
（4）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是碘單質易升華，會導致碘損失．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）Cu2+的電子排布式是1s22s22p63s23p63d9
（2）下列物質中既有離子鍵又有共價鍵的是BD
A．MgO  B．NaOH  C．CaCl2  D．（NH4）2SO4
（3）關于下列分子的說法不正確的是CD
A．既有σ鍵又有π鍵
B．O-H鍵的極性強于C-H鍵的極性
C．是非極性分子
D．該物質的分子之間不能形成氫鍵，但它可以與水分子形成氫鍵．
（4）下列說法不正確的是AD
A．HOCH2CH（OH）CH2OH與CH3CHClCH2CH3都是手性分子
B．NH4+和CH4的空間構型相似
C．BF3與都是平面型分子
D．CO2和H2O都是直線型分子
（5）下列有關性質的比較，正確的是B
A．第一電離能：O＞N
B．水溶性：CH3CH2OH＞CH3CH2OCH2CH3
C．沸點：HCl＞HF
D．晶格能：NaCl＞MgO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．NiSO4•6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產電池等．可以電鍍廢渣（除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe、Cr等雜質）為原料獲得．工藝流程如圖1：

請回答下列問題：
（1）用稀硫酸溶解廢渣時，為了提高浸取率可采取的措施有加熱或攪拌或增大硫酸濃度等（任寫一點）．
（2）向濾液中滴入適量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，寫出除去Cu2+的離子方程式：Cu2++S2-═CuS↓．
（3）在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃時加入NaOH調節pH，除去鐵和鉻．此外，還常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下水解，最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀除去．如圖2是溫度pH與生成的沉淀關系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩定存在的區域[已知25℃時，Fe（OH）3的Ksp=2.64×10-39]．下列說法正確的是cd（選填序號）．
a．FeOOH中鐵為+2價
b．若在25℃時，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4時除去鐵，此時溶液中c（Fe3+）=2.64×10-29 mol/L
c．用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+的離子方程式為6Fe2++ClO3-+6H+═6Fe3++Cl-+3H2O
d．工業生產中常保持在85～95℃生成黃鐵礬鈉，此時水體的pH為1.2～1.8
（4）上述流程中濾液Ⅲ的主要成分是NiSO4．
（5）確定步驟四中Na2CO3溶液足量，碳酸鎳已完全沉淀的簡單實驗方法是上層清液呈無色．
（6）操作Ⅰ的實驗步驟依次為（實驗中可選用的試劑：6mol•L-1的H2SO4溶液、蒸餾水、pH試紙）：
①過濾，并用蒸餾水洗凈沉淀；
②向沉淀中加6 mol•L-1的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解；
③蒸發濃縮、冷卻結晶，過濾得NiSO4•6H2O晶體；
④用少量乙醇洗滌NiSO4•6H2O晶體并晾干．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某化學反應過程如圖所示．由圖得出的判斷錯誤的是（　　）
A．生成物是乙醛B．乙醇發生了還原反應
C．銅是此反應的催化劑D．反應中有紅黑顏色交替變化的現象

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．GTN{[Ni（CHZ）3]（ClO4）2}是一種具有較強爆轟成長距離的初發藥．
（1）基態鎳原子有2個未成對電子，二價鎳離子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8．
（2）ClO4-的空間構型是正四面體（用文字描述）；與ClO4-互為等電子體的一種分子為CCl4等（填化學式）；HClO4酸性比HClO2強，其原因是HClO4有3個非羥基氧，而HClO2有1個非羥基氧．
（3）化學式中CHZ為碳酸酰肼，化學式為CO（N2H3）2，碳酰肼中碳原子的雜化軌道類型為sp2；1molCO（N2H3）2分子中含有σ鍵數目為11NA．
（4）高氯酸三碳酰肼合鎳可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成，NiO的晶胞結構如圖所示，晶胞中含有的Ni2+數目為x，Ni2+的配位數為y，邊長為0.208nm，每個Ni2+距離最近的Ni2+數目為z．
　　　 ①x：y：z=2：3：6．
　　　 ②列式NiO晶體的密度為：$\frac{4×75}{（2.08×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（不必計算出結果）．

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